二氧化氮

氮化學元素與原子序數7位於5組門捷列夫週期系的。 足夠惰性的正常條件下與該雙原子氣體。 在地球的大氣層，它佔了四分之三。 其特徵在於以下的氧化態的元素：-3，1，0，1，2，3，4，5。許多化合物的這部分。 一個是紅褐色有毒氣體（其特徵在於，以刺激呼吸道的能力，在高濃度引起肺水腫），具有特性尖銳，刺激性氣味 - 是二氧化氮。 式是NO 2。 摩爾質量46.01克/摩爾。 密度2.62克/分米3。 沸點21℃。 當溶解在水中反應它。 的折射率 1.449（在20℃）。

二氧化氮起著大氣化學的重要作用，包括對流層臭氧的形成。 同時，它是一種主要的空氣污染物和中間在工業合成硝酸，其每年生產數百萬噸的。 這是幾個中的一個 的氮氧化物 （二進制 的無機化合物 與氧化的氮和氧的）：

• I - N2O氮氧化物;

• II - NO氧化氮;

• 三 - 三氧化二氮N2O3;

• IV - NO2二氧化氮和四氧化二氮N 2 O 4;

• N - 五氧化二氮，N 2 O 5;

• 三硝基胺N（NO2）3。

二氧化氮易於液化。 他比空氣重。 在正常條件下混合NO2（約1：1）無色物質（其二聚體）N2O4。 NO2化學是很好理解的。

通過與水反應發生水解，所得到的兩個成型 酸（亞硝酸 和硝酸）：2NO 2 + H 2 O→HNO 2 + HNO 3。

與鹼金屬鹽的反應形成為這些兩種酸：2NaOH + 2NO 2→亞硝酸鈉+的NaNO 3 + H 2 O。

他能夠氧化SO2到SO3的強氧化劑。 在該方法中它是基於屬性亞硝酸 硫酸。 該介質NO2許多物質，包括有機化合物，硫，碳和磷，燃燒。

二氧化氮通常通過氮氧化物大氣中的氧氣的氧化而產生：O 2 + 2NO→2NO 2

在實驗室中，NO2兩個步驟製備：硝酸五氧化二氮，然後將其熱分解的脫水：

2HNO3→N 2 O 5 + H 2 O，

2N2O5→4NO2 + O2。

由於某些金屬硝酸鹽的熱分解的結果也可以是準備NO2：

2PB（NO 3）2→4NO2 + 2PbO + O2。

氧化物可以通過使由金屬（例如，銅）的硝酸（濃）形成：

4HNO 3 +的Cu→2NO 2 +的Cu（NO 3）2 + 2H 2 O.

下硝酸（濃）錫除了二氧化氮的影響，形成錫酸作為副產物：

4HNO 3 +錫→H2O + H2SnO3 + 4NO2。

一些來源氧化物N2O4（IV）中的溶液被稱為四氧化二氮。 但是，這是用詞不當，因為該物質是四氧化二氮。 NO2存在於與無色氣體N2O4平衡：2NO2↔N2O4。

由於這種平衡是放熱的，它被移動到在較高溫度下NO 2的側面並以較低 - 朝N2O4。 迪默通入固態在零下11.2℃的溫度 在150度的溫度下分解：N2O4→2NO 2，然後2NO2→2NO + O 2。

硝酸緩慢地釋放NO 2，其給出了大多數這種酸的樣品的特徵黃色：

4HNO 3→4NO2 + 2H2O + O2。

二氧化氮容易通過氣味甚至在低濃度檢測的，應避免吸入蒸氣。 NO2的一個潛在來源是發煙硝酸，其在溫度高於0度分配NO2。 中毒症狀（肺水腫）通常出現潛在致死劑量的幾個小時的吸入後。 有一些證據表明，長期暴露於二氧化氮濃度超過40-100毫克/立方米可降低肺功能，增加呼吸道症狀的風險。 在一些科學家的研究，建立了NO2的濃度和嬰兒猝死綜合症之間的聯繫。

形成在其中的空氣被用作氧化劑最燃燒過程二氧化氮。

在升高的溫度下，氮與氧結合以形成氧化氮：O2 + N2→2NO，然後NO在空氣中氧化形成二氧化O2 + 2NO→2NO 2：

1. 在正常的大氣濃度是一個非常緩慢的過程。

2. NO 2的最可能的來源是內燃機，熱電廠，以及在較小程度上，紙漿廠。

3. 燃氣熱水器和火爐也是這種氧化物的來源。 需要氮引入過量的燃燒空氣，它是在高溫下轉化為氮的氧化物。

4. 在家庭煤油爐和煤氣爐也NO2的來源。

5. 在大氣核試驗（微紅色蘑菇雲）生成的二氧化氮。

6. 其表面濃度的一些農業地區可達到30克/立方米。

7. NO2也自然受到雷電，下雨生產。