法律等價物

相當於這個詞的大辭典（拉丁文聽起來像aequivalens）解釋的東西等同或等效如何是一個等同於另一個，它可以很容易地進行更換。 在化學當量法（自18世紀後期使用時，在學校任教，在理論和實踐中的應用化學家和生物學家從不同的國家）規定，所有化學品的比例及其等價物反應。 打開法律是德國化學家一里希特，其作品早已為人所知。 在其發表在期間1792至1794年三年卷工作，題為“化學計量的原則，或用於測量的化學元素的方法”，學術表明，化學物質發生反應的簡單比值。 他們還推出了一個術語，如“化學計量”。 現在，它的化學的一個整體部分，這部分進入化學反應的反應物的比例。

里希特第一在他的作品帶來了定量反應方程式。 它們代表含有約在稱為試劑不同的化學物質的相互作用中發生的過程的定性和定量信息的條件項。 即使在煉金學表示簡單的元素研究人員用不同的符號後公式複雜（包括幾個要素）被發現的化學物質。 但是一五Rihter（他的老師和哲學家的影響下， 康德， 化學公式的論文，術語“化學計量”使用誰聲稱，自然科學的某些區域包含，因為它包含了數學盡可能多的真正的科學），描述的定量式的反應並開通了法律等價物。 式中，它表示可以寫為：E2•M1 = E1•平方米。 其中m1和m2 - 量物質是“1”和“2”，未反應的，和A1和A2 - 它是它們的化學等價物。

要理解的等同物的規律，有必要澄清，等效 - 有條件的或可附接在酸鹼反應或電子陽離子氫作為氧化還原反應的結果，物質的實際數量。 等效質量 - 一當量的質量。 據認為，一當量1克氫或氧的具有8克或35.5克氯的反應物質（或移位）。 在實踐中，物質當量的量往往有一個非常小的尺寸，所以它通常是摩爾表示。 在一摩爾含有粒子（原子，離子或分子）的恆定量等於數量Avagadro：×1023 NA = 6,02214179（30）。 該物質，以克表示的一摩爾的重量，是在原子質量單位數值上等於它的重量。

根據法律的等同形式，我們可以說，流經酸-鹼滴定 反應的方程式： KOH +鹽酸→氯化鉀+ H 2 O，從1摩爾的氫氧化鉀與1摩爾鹽酸的相互作用而產生，獲得1摩爾的鹽稱為 氯化鉀， 和1摩爾的水。 也就是說，氫氧化鉀的當量重量等於ËKOH = 39 + 16 + 1 = 56·鹽酸 - 電子鹽酸= 1 + 35 = 36克，氯化鉀 - 電子的KCl = 39 + 35 = 74克，水 - 電子H2O = •2 1 + 16 = 18為了使完全中56克必要的氫氧化鉀36克鹽酸。 其結果將是74克的氯化鉀和18克水。 但是，由於法律的重量的物質，未反應的成比例的它們的等同物，則知道試劑可以計算多少會進入反應或第二試劑，以計算產品產率的量。

例如，如將 氯化鉀， 如果已知鹽酸完全100克氫氧化鉀進行中和？ 使用等同物的規律，可以寫為：56•74•MKCL = 100。然後MKCL =（74•100）/ 56 = 132鹽酸以中和氫氧化鉀需要100 '64如果100克氫氧化鉀以中和硫酸： 2KOH + H 2 SO 4→K 2 SO 4 + 2H 2 O，這將需要一個非常不同的量的酸。 如該反應的化學計量係數表示，氫氧化鉀的2摩爾反應1摩爾硫酸，結果是1摩爾 硫酸鉀 和2摩爾的水。 知道什麼重量的未反應物比例當量，可以寫為：2 56••98•硫酸液體的反應= 100，然後100以中和氫氧化鉀所需硫酸液體的反應= 88克硫酸。 這形成155克的硫酸鉀。 通過將100克的氫氧化鉀鹽酸或硫酸中和分配水的量，將是相同的，並等於32克

適用當量法基於化學反應的平衡的計算研究材料和其他實驗化學（分析，無機的，有機的，等等）。 此外，它被使用（用於製備材料結餘）在實驗室，中試或工業設施用於化學物質的合成的設計和操作。 他們不斷用化學，醫學，生物，衛生流行病學實驗室的專家，因為它是公式的基礎上通過的許多測試結果的計算。