氫

氫被廣泛用於工業的各個分支：在氯化氫，氨合成（氨還用於生產氮肥的），在苯胺的製造中，在非鐵金屬礦石的恢復。 在食品工業中，它被用於生產動物脂肪（黃油）的替代品。 在與上述有關的問題是連接在工業環境中氫的產生。

該氣體被認為是在未來的能量載體，因為它是一種可再生的，不發射“溫室氣體”在燃燒過程中CO 2，在燃燒過程中產生的每單位重量大的能量，並且被容易地轉換成電功率的燃料電池的。

下經常通過減少留在電化學電壓系列的金屬，從水和酸獲得的實驗室條件氫：
的Zn + 1HCl =ZnCl₂+ H 2↑：ΔH<0
2NA + 2HOH = 2NaOH + H 2↑：ΔH<0。

在工業中，氫收據主要發生由天然加工和相關的氣體。

1.甲烷轉化率。 該過程包括在甲烷在800水蒸氣反應 - 900℃：CH 4 + H 2 O = CO +↑↑3H₂; ΔH> 0。 隨著使用具有在水蒸汽的存在下的氧氣部分氧化烴這一過程：3CH₄+ O 2 + H 2 O = 3CO + 7 H 4。 作為油氣儲量耗盡這些方法最終失去其重要性。

2.生物制氫可以從生物反應器中藻類獲得。 在90年代後期，發現如果硫剝奪藻類，它們會從生產的氧氣，即E.普通光合作用切換， 氫氣的生產。 生物制氫，也可在生物反應器中生產，使用，除藻類，市政廢物。 的過程，通過該吸收烴和產生氫氣和CO 2的細菌發生。

3.深冷卻 焦爐煤氣。 煉焦煤的方法製備的三個餾分：固體 - 焦，液體 - 煤焦油 - 和含有氣體，除了烴，分子氫（約60％）。 該餾分被用特殊材料，其使得能夠從雜質分離氫處理後進行超深冷卻。

使用4.生產從水氫的電解 - 給出清亮的氫的方法：2H 2 O→電解→2H₂+ O.

5.碳轉化。 最初，水煤氣是通過使水蒸汽通過熾熱至1000℃焦化得到：C + H 2 O = CO↑+ H 2↑; ΔH> 0，然後將其與水蒸汽混合，經過加熱至400 - 500°C催化劑Fe₂O₃。 的相互作用 的一氧化碳 （II）和蒸汽：CO + H 2 O +（H 2） =二氧化碳+2H₂↑; ΔH> 0。

6.生產氫的通過轉化 一氧化碳 （CO），基於由紫色光合細菌（單細胞微生物原始紅色或粉紅色，其與光合色素的存在相關聯的）一個獨特的反應。 這些細菌通過變換反應產生氫氣：CO + H 2 O→CO₂+ H 2。

氫的形成是水時，反應不需要高溫和照明。 這個過程發生在室溫下在黑暗中。

工業重要性時下獲取氫的自石油精煉過程中產生的氣體的演變。

然而，許多人不知道，有可能在主場獲得氫氣。 為了這個目的，我們可以使用的鹼金屬和鋁的反應溶液。 採取半升玻璃瓶用塞子孔，蒸汽管10克硫酸銅，20g的鹽，10g的氧化鋁，200克水的氣球。

製備硫酸銅的溶液：100g的水加入10g硫酸銅。

煮鹽溶液：100g的水加入20克鹽。

該解決方案是混合。 添加到所得的鋁混合物。 一旦在瓶出現白色漿液附著在管和氣球與演進的氫填充。

注意！ 這種體驗只需要花費室外。 所需控制的溫度，因為反應發生與放熱並能失控。

還應該記住的是氫，如果是與空氣混合，形成爆炸性混合物，其被稱為爆鳴氣（兩部分氫和一份氧）。 如果這種混合物點燃，它就會爆炸。