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炔烴的化學性質。 的結構，製備，應用
烷烴，烯烴， 炔烴-是有機化學品。 所有這些都建立這樣的化學元素，如碳和氫。 烷烴，烯烴，炔烴 - 是化學化合物，其屬於烴基。
在這篇文章中，我們將看看炔烴。
這是什麼？
這些物質也被稱為炔烴。 炔的結構提供了在它們的氫和碳原子的分子的存在。 一般 式的炔 烴，例如：為C n H 2n個-2。 最簡單的炔簡單 - 乙炔（乙炔）。 它在這裡的化學式- C 2 H 2。 亦指式C 3 N 4的炔丙炔。 此外，為炔烴可包括丁炔（C 4 H 6），pentin（C 5 H 8）己炔（C 6 H 10）庚炔（C 7 H 12），辛炔（C 8 H 14），壬炔（ C 9 H 16）癸炔（C 10 H 18），等等。天。所有類型的炔烴表現出類似的特徵。 讓我們來詳細介紹它們。
炔烴的物理性質
炔烴的物理特性提醒烯烴。
在正常情況下，炔烴，分子的兩個至四個碳原子，具有一個氣態聚集態。 其中的那些分子是5至16個碳原子，的液體在正常條件下。 -這17個或更多個原子的化學元素的，那些在分子中 的固體。
炔熔化並在比烷烴和烯烴更高的溫度下沸騰。
在水中的溶解度是微不足道的，但比烯烴和烷烴略高。
溶解度在有機溶劑中是高的。
最廣泛使用的炔 - 乙炔 - 有這樣的物理特性：
- 它沒有顏色;
- 無臭;
- 在正常條件下，它是在聚合的氣態;
- 它具有比空氣低的密度;
- 沸點 - 零下83.6攝氏度;
炔烴的化學性質
在這些物質中，原子結合三鍵，這解釋了它們的基本性質。 炔烴反應這種類型的：
- 加氫;
- gidrogalogenirovanie;
- 鹵化;
- 水化;
- 燃燒。
讓我們把他們才能。
氫化
炔烴的化學性質允許他們從事這種類型的反應。 這種類型的化學相互作用，其中所述物質的分子將其自身附著到另外的氫原子。 這裡是在丙炔的情況下，這種化學反應的例子：
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
發生在兩個階段中該反應。 在第一種丙炔分子附著兩個氫原子，而第二 - 相同的量。
鹵化
這是另一種反應，這是炔烴組成的化學性質的一部分。 其結果炔屬烴分子附著鹵素原子。 後者包括諸如氯，溴，碘等
這裡是乙炔基的情況下，這樣的反應的例子：
C 2 H 2 +2SІ2 = C 2 H 2秒²4
同樣的過程，也可以與其他炔類碳氫化合物。
Gidrogalogenirovanie
它也是主要的反應，這是炔烴組成的化學性質的部分中的一個。 它在於這樣的事實，所述物質與諸如NSІ，NI，HBr和其它化合物反應。這種化學反應發生在兩個階段。 讓我們來看看這種類型的乙炔的例子的反應：
C 2 H 2 +NSІ= C 2 H 3秒²
C 2 H 2 +秒²NSІ= C 2 H 4秒²2
水化
這是一種化學反應是在與水接觸。 它也發生在兩個階段。 讓我們來看看它乙炔的例子：
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
其中第一階段反應後形成的物質稱為乙烯醇。
由於這樣的事實，根據規則Eltekova OH官能團不能是相鄰於雙鍵的原子重排，由此乙烯醇形成乙醛的結果。
水合反應的方法，也稱為炔Kucherova。
燃燒
這在高溫下的氧炔烴的交互處理。 考慮燃燒的這組物質與乙炔例如：
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
當過量氧氣，乙炔和其它炔烴燃燒沒有碳的形成。 因此僅分配一氧化碳和水。 下面是例如丙炔該反應的方程式：
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 2 3SO
燃燒等炔類碳氫化合物也發生類似的。 其結果是，水被釋放和二氧化碳。
其他反應
也乙炔能夠與金屬如銀，銅和鈣的鹽反應。 因此，存在氫的金屬原子的置換。 考慮視圖與乙炔和硝酸銀反應的這個例子中：
C 2 H 2 + 2AgNO3 =銀2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
涉及炔另一個有趣的過程 - 澤林斯基反應。 從乙炔苯的該形成，當它被加熱到攝氏在活性炭的存在下600度。 此反應的方程可表示如下：
3C 2 H 2 = C 6 H 6
炔盡可能的聚合 - 在聚合物中物質的幾個分子的關聯的過程。
招待會
我們上面所討論的炔反應，在實驗室準備在幾個方面。
第 - 一脫。 它看起來反應方程式這樣的：
C 2 H 4溴2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
為了執行這個過程是加熱反應物，並添加乙醇作為催化劑。
也存在從無機化合物炔烴的可能性。 下面是一個例子：
的CaCl 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA（OH）2
生產炔的下一個方法 - 脫氫。 這裡是這樣的反應的例子：
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
與這種類型的反應可以得到不僅乙炔，但其他的炔烴。
採用炔
使用最廣泛的行業是最簡單的炔 - 乙炔。 它廣泛應用於化工行業。
- 需要乙炔或其他炔用於生產一種其它 有機化合物 ，如酮，醛，和其它溶劑。
- 還從炔能夠獲得其在橡膠，聚氯乙烯等的製造中使用的物質。
- 從丙炔可以作為結果丙酮RAKTs Kucherova來獲得。
- 此外，乙炔化學品的製備中使用，如乙酸， 芳族烴， 乙醇。
- 多個乙炔用作燃料與燃燒的非常高的熱量。
- 也乙炔燃燒反應用於焊接金屬。
- 此外，使用乙炔可製備工業碳。
- 此外，這種物質在單機燈具使用。
- 該組的乙炔和其它烴類號碼被用作 推進劑 由於其高燃燒熱。
在這種應用中炔烴結束。
結論
作為表的最後部分是乙炔的烴和它們的製備的性質的摘要。
| 人名反應 | 說明 | 例如方程式 |
| 鹵化 | 加成反應炔屬烴鹵素原子（溴，碘，氯等）的分子。 | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4的I 2 H 6 |
| 氫化 | 炔烴分子的氫原子的加成反應。 它發生在兩個階段。 | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | 乙炔分子烴gidrogalogenov的加成反應的（Ni，NSІ，HBR）。 它發生在兩個階段。 | 的I C 2 H 2 + NI = C 2 H 3 的I C 2 H 3 + NI = C 2 H 4 I 2 |
| 水化 | 反應，這是基於與水的相互作用。 它發生在兩個階段。 | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| 完全氧化（燃燒） | Atsetilenovgo與氧烴在升高的溫度下反應。 這產生一氧化碳和水。 | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| 用金屬鹽的反應 | 它由以下事實，即金屬原子與氫炔烴的分子中的原子取代。 | C 2 H 2 +的AgNO 3 = C 2的Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
獲取炔可以使用三種方法的實驗室：
- 無機化合物;
- 由有機化合物的脫氫;
- 的有機物質的脫鹵化氫方法。
於是我們看著炔的所有物理和化學特性，它們的製備方法，在同行業中的應用。
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