當量的摩爾質量

根據 組成恆定律 的表達 ， 任何化學純化合物保持相同的定量組成，決不依賴於獲得方法，正如科學家J.Proust在1801-1808年第一次向世界所解釋的那樣。 法律似乎是由於法國化學家J.Proust和C. Bertoll之間的爭執。 第一個人認為所得化合物的元素之間的關係是恆定的，第二個是化合物的可變性質。 一百年後，大約在1912-1913年，N.S. Kurnakov建立了具有可變性質的組合物的存在，他稱之為“berthollid”。 該組分為結晶化合物：磷化物，氧化物，碳化物等。 在科學家N.S.的建議下，具有不變特徵的組合物的化合物。 Kurnakov被稱為“daltonids”。 法律對氣體和液體物質總是有效的。

根據制定的恆定性定律，從邏輯上說，物質的元素在嚴格有限的數量比例下彼此連接。 在這方面，在化學上有一個等同的概念，拉丁文是“等同的”。 總而言之，等價物是物質的條件粒子，其比相應的公式單位小一定數量。 任何等效數字對應於反應物質的性質，化學反應的程度和類型。 這就是為什麼區分化合物組成中特定元素的等價數量 - 對於已知的組，對於離子或甚至分子。 在交換類型的反應中，例如，物質當量的摩爾質量由反應的化學計量確定。

通常許多元素能夠在它們之間形成幾個連接。 因此，相當於元素的摩爾質量以及當量的摩爾質量可以具有不同的值，回顧它們是從測試化合物的組成中鑑定出來的。 然而，在這種情況下，相同元件的不同等價物可以作為相對小的整數彼此相關。 例如，在二氧化碳和 一氧化碳中 發現的碳當量的摩爾質量 是 不同的，為約3克/摩爾和6克/摩爾，並且所得值的比例為1:2。 通常，大多數化合物含有等於1的氫當量摩爾質量，氧 - 八克每摩爾。 相當於1摩爾價電子被封閉的物質的量。

有幾種方法允許人們通過實驗來確定任何元素當量的摩爾質量有多大：

• 直接法 它是基於獲得的數據，作為所要求的元素的氫和氧化合物的合成的結果。
• 間接法 他用氫和氧代替其他元素，其中先前已知的等價物。
• 位移方法。 它涉及通過某種樣品的金屬從酸溶液中除去氫。
• 分析方法。 它是基於其化合物中物質的質量分數的計算。
• 電化學方法使用電解數據。

等效物的摩爾質量用於在已知物質之間的化學相互作用期間進行定量計算。 這裡的一個重要優點是，為了解決這個問題，不需要使用化學反應的方程式，而且難以編寫。 只要知道參與的化學物質相互作用，或物質是化學反應的產物。