的鹼土金屬的化學性能。 使用鹼土金屬的。 鹼土金屬的物理性質

考慮鹼土金屬的化學性質。 定義其結構的特點，接收，在大自然中，應用程序。

在SS的情況

來定義這些元素的起始位置 的元素週期表 門捷列夫。 它們分別位於第二組的主要子組英寸 這些包括鈣，鍶，鐳，鋇，鎂，鈹。 所有這些都是在外部能量水平包含兩個價電子。 一般地說，鈹，鎂和鹼土金屬是外部NS2電子。 在化學化合物它們表現出氧化態+2。 在與其他物質的相互作用，它們展現還原性，從外部能量水平給予電子。

更改屬性

與增加核心鈹原子，鎂和 鹼土金屬 增強其金屬性質，由於有增加其原子半徑。 考慮鹼土金屬的物理性質。 鈹是在正常狀態下是具有鋼灰色光澤的金屬。 它有一個密集的六邊形晶體點陣。 與氧氣接觸，鈹立即形成氧化膜，從而降低其反應性，形成無光澤塗層。

物理特性

鎂作為一個簡單的物質為白色的金屬形成在空氣中的氧化物塗層。 它有一個六邊形晶體點陣。

鹼土金屬鈣，鋇，鍶相似的物理性質。 它們代表與銀色的光澤典型金屬，空氣中的氧微黃色膜的影響下覆蓋。 在鈣和鍶的面心立方晶格，鋇具有體心結構。

基於這樣的事實，它們具有關係的金屬性質化學鹼土金屬。 這就是為什麼他們的特點是高導電性和導熱性。 的熔點和沸點比所述鹼金屬的更大的溫度。

其製備方法

在工業規模上生產鈹通過還原的金屬氟化物進行。 化學反應的流的條件是預熱。

鑑於在自然界中的鹼土金屬是在為鎂，鍶，它們的鹽的熔體的鈣行為電解化合物的形式。

化學性質

的鹼土金屬的化學性質與需要消除其表面上的氧化物薄膜層之前，相關聯。 它確定這些金屬與水的慣性。 鈣，鋇，鍶，溶解在水中時，形成氫氧化物具有顯著的基本屬性。

的鹼土金屬的化學性質假定它們與氧的相互作用。 於過氧化鋇的反應產物為，反應後所形成的所有其它氧化物。 這個類氧化物的所有成員表現出基本性質，僅氧化鈹兩性特徵性質。

的鹼土金屬的化學性質示，並與硫，鹵素，氮的反應。 當與這些元素的酸溶解的反應中觀察到。 鑑於鈹涉及兩性元素，它能夠與化學鹼反應。

定性反應

鹼土金屬的基本公式，在與相關聯的鹽無機化學的過程被觀看。 與其它元素識別結合本類的成員，您可以用定性檢測。 當應用在酒精燈火焰的鹼土金屬鹽，火焰染色觀察陽離子。 鍶陽離子給出了一個暗紅色的色調，鈣離子 - 橙色和綠色調鋇陽離子。

為了確定在定性分析的硫酸根陰離子用鋇陽離子。 作為該反應為白色硫酸鋇，其是在無機酸不溶性的結果。

鐳是包含在本質上少量放射性元素。 當與氧反應的鎂，有耀眼的閃光。 這個過程使用了一段時間，而在暗處拍攝。 現在更換鎂閃光燈附帶的電氣系統。 鹼土金屬的家族是指鈹，其與許多化學物質反應。 鈣和鎂的鋁類似地，可以回收稀有金屬，如鈦，鎢，鉬和鈮。 這些過程 用於獲得金屬 稱為kaltsietermiey和magnietermiey。

應用程序的功能

有什麼用鹼土金屬的？ 鈣和鎂被用於製造輕合金和稀有金屬。

例如，鎂被包含在硬鋁和鈣的組合物中 - 用於製備電纜護套和創建軸承組件鉛合金。 廣泛的領域中以氧化物的形式使用鹼土金屬的。 熟石灰 （氧化鈣）和燒氧化鎂（氧化鎂）所需要的建築行業。

在氧化鈣與水的反應被釋放顯著的熱量。 熟石灰（氫氧化鈣）被用於建築。 將白色懸浮液的物質（石灰乳）的在製糖業用於甜菜汁的純化過程。

第二組的金屬的鹽

鎂，鈹，鹼土金屬的鹽可以通過與相應的氧化物的酸反應來製備。 氯化物，氟化物，碘化物數據元素是白色結晶化合物，通常易溶於水。 其中硫酸鹽具有溶解度只有鎂和鈹化合物。 我們觀察到從鈹鹽硫酸鋇的下降。 碳酸酯是幾乎不溶於水或具有最小的溶解度。

鹼土金屬元素的硫化物包含在重金屬少量。 如果你把它們發送到光，你可以得到各種顏色。 硫化物被包括在發光組合物，被稱為磷光體。 應用這些色彩營造夜光錶盤，交通標誌。

鹼土金屬的化合物共同

碳酸鈣是在地球的表面上的最豐富的元素。 它是諸如石灰石，大理石，白堊化合物的一部分。 其中，主要用途是石灰石。 這種礦物質是必不可少的建築，被認為是一個優秀的建築石材。 此外，本發明化合物是無機生石灰和熟石灰，玻璃和水泥。

使用石灰石碎石有助於路，但因為粉能降低土壤的酸度。 天然粉筆是一個最古老的貝殼動物。 該化合物用於橡膠，紙的製造中，產生校蠟筆。

從建築師，雕塑家大理石需求。 它是由大理石創建米開朗基羅的許多獨特的作品。 莫斯科地鐵站的部分襯有大理石地磚。 碳酸鎂被大量使用在磚，水泥，玻璃的製造。 這是需要在冶金行業用於去除廢石。

在石膏（硫酸鈣結晶）形式的天然含有硫酸鈣在建築行業中使用。 在醫學上，該化合物用於生產模具，並產生石膏繃帶。

灰泥（半水石膏）與水反應釋放的熱量巨大。 它也可用於行業。

瀉鹽（硫酸鎂），在醫學上用作瀉藥。 這種物質有苦味，它是在海水中找到。

“重晶石粥”（硫酸鋇）是不溶於水。 這就是為什麼這種鹽在放射使用。 鹽保持X射線可檢測的胃腸道疾病。

磷礦石（岩）和磷酸鈣的組合物是磷灰石。 他們需要產生的鈣化合物：氧化物和氫氧化物。

鈣起著生活特別重要的生物。 正是這種金屬是構建骨骼骨架至關重要。 鈣離子所需的心臟的調整，增加血液凝固。 缺乏它會導致神經系統的異常，凝血功能喪失，手通常保持各種物品的能力喪失。

為了避免健康問題，每天要消耗約1.5克的鈣。 主要的問題在於以下事實，即人體吸收0.06克鈣應該吃1克脂肪。 包含在萵苣，荷蘭芹，乾酪，乾酪金屬的最大量。

結論

第二組所需要的生活和現代人的工作的主要子組的元素週期表中所有的代表。 例如，鎂是在體內代謝過程的刺激物。 它必須存在於神經組織，血液，骨，肝。 鎂是在植物中的積極參與者和光合作用，因為它是葉綠素的一部分。 人體骨骼是關於總重量的五分之一。 它們含有鈣和鎂。 氧化物，鹼土金屬鹽發現在建築行業，製藥和醫學的各種應用。