硝酸鉛。 化學性質，使用

硝酸鉛 - 是具有下式的無機化合物：2的Pb（NO3）。 在正常狀態下是白色粉末或無色晶體。 這種物質是在水中高度可溶。

物理特性

1.它是用熱吸收到H 2 O（水），以及差的水溶性 - 丙酮，以及甲基和乙基醇。
2.它形成無色晶體抗磁性，密度4.530克/santimetr³。 由O（氧）的十二個原子包圍的各原子Pb（鉛）。 0127納米 - 0.281納米，和NO的Pb-O鍵長。 是立方晶系。 PA3屬於空間群。 還製備除了立方物種，即使當在H 2 O（水）加熱難溶得到單斜晶形式。
3. 鉛熔融溫度 600,65 K的

如何獲得硝酸鉛

這種物質在自然界中未發現的。 因此，人們已經開發了一些方法（工業和實驗室），其被還原成鉛溶出鉛（Pb），其在稀氫氧化物或氧化物 硝酸。 反應：
3PB（鉛）+ 8HNO3（硝酸）= 3PB（NO3）2（硝酸鉛）+ 2NO（一氧化氮釋放氣體）+ 4H 2 O（水）;
的PbO（氧化鉛）+ 2HNO3（硝酸）=鉛（NO3）2（硝酸鉛）+ H 2 O（水）;
PB（OH）2（氫氧化鉛）+ 2HNO3（硝酸）= PB（NO3）2（硝酸鉛）+ 3H 2 O（水）。

另外，為了抑制水解，並減少引線酯的溶解度硝酸應採取過量。

同樣，如在廢酸，硝酸，例如純化的副產物，當處理廢料鉛鉍工廠獲得的鉛酯。 隨後，將化合物用於金氰化浸出。

什麼是化學性質有硝酸鉛

1.在硝酸鉛的水溶液離解成硝酸根陰離子和鉛陽離子。 下面是這個反應：

鉛（NO3）2（硝酸鉛）=對Pb2 +（鉛離子）+ 2NO3-（氮氧化物陰離子）

解決的辦法是水解導致心痛。 當過量nitratokompleksy NO3-產生：[鉛（NO3）6] 3-，[鉛（NO3）4] 2-和[鉛（NO3）3] - 。 如果溶液的增加的pH值，其結果是創建gidronitraty的Pb（OH）x（NO 3）y的變量組合物。 他們中有些人在固態隔離同一時間。

2.自二硝酸鹽鉛是可溶的化合物，能夠得到以下的交換反應：

2HCl的 （鹽酸） + PB（NO3）2 = PbCl2（氯化鉛沉澱）+ 2HNO3（硝酸）;
H 2 SO 4（硫酸）+ PB（NO3）2 =的PbSO 4（硫酸鉛沉澱）+ 2HNO3（硝酸）;
鉛（NO3）2（硝酸鉛）+ 2NaOH （氫氧化鈉） = PB（OH）2（氫氧化鉛沉澱）+ 2NaNO3（硝酸鈉）;
鉛（NO3）2 + 2NaN3（疊氮化鈉）= PB（N3）2（疊氮化鉛，沉澱物）+ 2NaNO3 （硝酸鈉）。

含有鉛陽離子（鉛+ 2）的任何化學化合物將與其中陰離子是碘化物的溶液反應。 這形成黃橙色（PBL2，碘化鉛）的沉澱物。 它看起來像這樣的反應：

對Pb2 + + 2L-= PBL2（顆粒）

在固相上的相同交換反應。 例如：

鉛（NO3）2 + 2KL（鉀）= PBL2（析出物）+ 2KNO3（硝酸鉀）

使用硝酸鉛

- 用作用於生產最Pb（鉛）的其它化合物的原料;
- 尼龍聚合物和其它聚酯的抑製劑，作為殺鼠劑，在紙fototermograficheskoy的塗料;
- 作為硝酸鉛 - 是在工業部門dovolno有害化合物現在使用的其它化合物。 例如，在塗料的製造，火柴和煙火完全拋棄鉛化合物。
- 在硝酸鉛的實驗室用作四氧化二氮的良好和方便的來源;
- 相對最近在黃金氰化法中的化學化合物的數量非常有限。
- 在有機化學，鉛（NO 3）2用作氧化劑，以獲得異硫氰酸酯的二硫代氨基甲酸酯。 它由於其高毒性用得越來越少。

安全

硝酸鉛被列為2A類（可能對人類致癌化合物）。 有毒煙霧或它的攝入，與皮膚或粘膜接觸的不可接受的吸入。 鉛心痛應加以控制。 用這種化合物化學中毒導致中毒，神經膠質瘤和腎癌，腦和肺。