硝酸

強一元酸，這是在標準條件下為無色液體，其變成在儲存過程中黃色可為固態，在溫度低於零下41.6℃。其特徵在於，兩種晶體修飾（單斜或斜方晶系晶格） HNO 3 - - 這與化學式物質硝酸被調用。 它的摩爾質量63.0克/摩爾，而其密度對應至1.51克/立方厘米。 酸回流溫度為82.6℃，是通過（部分）分解伴隨：4HNO 3→2H 2 O + 4NO2 + O2。 68％的鹼性物質的質量分數酸溶液的沸點為121℃的溫度 的折射率 的純物質相當於1397。 酸能與水以任意比例混合，並且，是強電解質，幾乎完全分解成離子H +和NO3-。 固體形式 - 三水合物和一水合物具有下式：分別HNO3•3H2O和HNO3•H2O。

硝酸 - 腐蝕活性，毒性物質，和強氧化劑。 在中世紀，知道這個名字，“強水»（王水）。 誰在13世紀發現的酸煉金，給了名字，以確保它非凡的性能（腐蝕所有金屬除黃金），超過了醋酸，這在那些日子裡被認為是最活躍的一百萬次的權力。 但是，即使經過三個世紀，已經發現，腐蝕，即使金可以是酸，如硝酸和鹽酸以1:1的體積比的混合物：3，其為此被稱為“王水”。 黃色的貯存過程中的外觀是由於在它的氮氧化物的積累。 可用的酸與濃度更經常地為68％和在主物質的含量更89％它被稱為“發煙”。

硝酸的化學性質，從稀釋硫酸或鹽酸的是HNO 3更強的氧化劑因此從未釋放的氫與金屬的反應區別開來。 由於氧化特性，它也反應與許多非金屬。 而在這兩種情況下總是形成二氧化氮 NO2。 在氧化還原反應中，氮氣恢復發生不同程度：HNO 3，NO 2，N 2 O 3，NO，N 2 O，N 2，NH 3，這是由金屬的酸濃度和活性測定。 形成的化合物的分子中包含氧化態為+5，+ 4，+ 3，+ 2，+ 1,0，3，分別氮。 例如，銅被氧化用濃酸硝酸銅（II）：的Cu + 4HNO 3→2NO 2 +的Cu（NO 3）2 + 2H 2 O，和磷 - 到偏磷酸：P + 5HNO3→5NO2 + HPO3 + 2H2O。

否則用稀硝酸非金屬相互作用。 與磷反應的例子：3P + 5HNO3 + 2H 2 O→3H3PO4 + 5NO看出，氮被還原成二價態。 其結果是一氧化氮和磷被氧化成酸式磷酸酯。 在用鹽酸混合濃硝酸溶解金：AU + 4HCl + HNO3→NO + H [AuCl4] + 2H 2 O和鉑：3點+ 18HCl + 4HNO 3→4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O。 在這些反應中，最初，鹽酸氧化用硝酸氯釋放，然後形成複合物的金屬氯化物。

硝酸在三種主要方式出品商購獲得：

1. 起源 - 與硫酸鹽進行反應：H 2 SO 4 +的NaNO 3→HNO 3 +硫酸氫鈉。 此前，它是唯一的出路，但與其他技術的出現，它是目前在實驗室中用於生產煙酸。
2. 第二 - 這是圓弧的方式。 當空氣流過 的電弧 為3000至3500℃，在空氣中的氮氣的一部分的溫度下與氧反應，形成一氧化氮：N2 + O2→2NO，其冷卻被氧化成二氧化氮後（不在高溫下的一氧化碳與氧氣反應） ：O2 + 2NO→2NO2。 然後，實際上，整個二氧化氮，在過量的氧，溶解於水：2H 2 O + 4NO2 + O2→4HNO 3。
3. 第三 - 這是一個氨法。 氨被氧化的鉑催化劑的一氧化氮：4NH 3 + 5O 2→4NO + 6H 2 O。 將得到的亞硝氣被冷卻，所形成的氮氧化鈦，其被水吸收。 通過這種方法，具有60至62％的濃度的酸。

硝酸廣泛應用於工業生產藥物，染料， 炸藥，硝酸肥料和硝酸鹽。 此外，它被用於金屬（例如，銅，鉛，銀）的溶解不與其它酸反應。 用於金的合金測定的珠寶（這是主要的方法）。