鐵化合物。 硬件：物理和化學性質

鐵的首批產品及其合金約在公元前4000年的發掘和日期時已被發現。 也就是說，古埃及人和蘇美爾人使用的物質的大氣沉積產生飾品及家居用品，以及武器。

如今，各種類型的鐵化合物和純金屬的 - 這是最常見的和使用的材料。 難怪二十世紀鐵進行了審議。 事實上，直到出現和廣泛的塑料和相關材料，這種化合物對人類決定性的意義。 什麼是活性元素和構成物質，我們認為在本文中。

化學元素鐵

如果我們考慮原子的結構，應該首先在週期性系統指定其位置。

1. 序列號 - 26。
2. 期間 - 第四大。
3. 八，亞組副業集團。
4. 原子量 - 55.847。
5. 外部電子殼的結構由式3D ⁶ 4S ²表示^。
6. 化學元素符號 - 鐵。
7. 名稱 - 鐵，在公式中閱讀 - “福萊姆”。
8. 在自然界中，有與質量數54，56，57，58元四個穩定同位素。

化學元素鐵也有大約20個不同的同位素是不穩定的。 可能的氧化，其可以表現出活性原子：

• 0;
• +2;
• 3;
• 6。

重要的是不僅在元件本身，而且它的各種化合物和合金。

物理特性

作為一個簡單的物質，鐵的物理性質具有顯著的metallism。 也就是說，銀白色與具有高延展性和韌性和高的熔點和沸點灰色色調的金屬。 如果我們考慮更加詳細，那麼的特點：

• 熔點- 1 539 ^0℃;
• 沸騰- 2862 ^0℃;
• 活動 - 平均水平;
• 耐火度 - 高;
• 展品顯著的磁特性。

根據不同的條件和溫度，有形成鐵若干修改。 它們的物理性質的事實，不同的晶格不同。

1. α形式，或鐵氧體存在於769 ^0℃的溫度下
2. 從769至917 ^0℃ - β形式。
3. 917-1394 ^0℃ - γ-形式，或奧氏體。
4. 上述1394 ^0℃ -西格馬鐵。

所有修改具有不同的晶格結構的類型，以及不同的磁特性。

化學性質

如上所述，簡單的鐵化合物顯示高反應性。 然而，在細分的形式是能夠在空氣和純氧自燃燒傷金屬本身。

腐蝕能力是高的，所以合金覆蓋該物質合金化的化合物。 鐵是能夠與互動：

• 酸;
• 氧（包括空氣）;
• 硫;
• 鹵素;
• 當加熱 - 氮，磷，碳和矽;
• 用更少的反應性金屬的鹽，它們恢復到簡單的物質;
• 急性蒸汽;
• 與鐵處於氧化態+3的鹽。

顯然，顯示這樣的活性，其能夠形成各種金屬化合物和極性變化在性質。 所以它發生。 鐵及其化合物是極其多種多樣，在科學，技術的各個領域，人的工業活動中使用。

分佈性質

鐵的天然化合物是相當普遍的，因為它是鋁後地球上第二最豐富的元素。 在純 金屬的形式 是在隕石極為罕見，表明其大型集群它是在空間。 所述組合物的堆被包含在礦石，岩石和礦物質。

如果我們談論在自然界的元素的比例，它可能列舉如下圖。

1. 地行星的核 - 90％。
2. 地球的地殼 - 5％。
3. 在地球的地幔 - 12％。
4. 地核 - 86％。
5. 河水 - 2毫克/ L。
6. 在海洋法和海洋 - 0.02毫克/升。

鐵的最常見的形式的化合物的以下的礦物質：

• 磁鐵礦;
• 褐鐵礦和褐鐵礦;
• 鐵礦;
• 磁黃鐵礦;
• 黃鐵礦;
• 菱鐵礦;
• 白鐵礦;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit等。

它遠 不是一個完整的 列表，因為他們真的非常多。 此外，由人創造廣泛不同的合金這一點。 這也是這種鐵化合物，沒有這一點，很難想像現代生活的人。 這些措施包括兩大類：

• 鑄鐵;
• 鋼。

此外，它是鐵在許多鎳合金的組成的有價值的補充。

鐵（II）化合物

這些包括其中氧化態為+2形成元素。 他們是足夠多的，因為他們包括：

• 氧化物;
• 氫氧化物;
• 二元化合物;
• 配合物鹽;
• 配位化合物。

化學化合物表現出所述鐵氧化態用於每個類別的個人的公式。 考慮最重要和最常用的。

1. 氧化鐵（II）。 黑色粉末，不溶於水。 連接的性質 - 基本型。 能迅速氧化，然而，減少到一個簡單的物質也能輕鬆。 其溶解在酸，形成相應的鹽。 公式 - FeO的。
2. 氫氧化鐵（II）。 它是一種白色無定形沉澱。 通過與鹼形成的鹽（鹼）。 顯示出弱鹼性性能，能夠迅速在空氣中氧化成鐵化合物是3。 式-的_{Fe（OH）2。}
3. 在上述氧化鹽元素。 它們通常是即使在空氣淺綠色溶液是公氧化，得到 深褐色 並傳遞至3溶解在水中的鐵鹽。 （NO _3）2的FeCl _{2， 硫酸}亞鐵_，鐵：化合物的例子_。

標記物質中的實際意義有多種化合物。 首先，氯化鐵（II）。 它在人體內，病人的貧血離子的主要供應商。 當該疾病被診斷的患者中，他規定複雜的製劑，其是基於所討論的化合物。 因此，有體內缺鐵的補充。

其次， 硫酸鐵，即硫酸亞鐵（II），銅被用於殺死對農作物的害蟲。 該方法被證明是有效的已經不是第十幾年，所以它是非常園丁讚賞。

莫爾鹽

該化合物中，它是水合硫酸鐵和硫酸銨。 式他的記錄為的FeSO ₄ *（NH _4）2 SO _{4·6H 2} O的一種鐵化合物（II），它已被廣泛應用於實踐的。 使用的主要領域應該是男人。

1. 藥劑。
2. 科學研究和實驗室滴定分析（以確定鉻，高錳酸鉀，釩的含量）。
3. 醫學 - 作為食品在患者體內的添加劑下鐵的不足。
4. 對於木製品的浸漬，如莫爾鹽防止衰變過程。

有些情況下，使用該物質的其他領域。 它的名字是德國化學家的名字命名的，第一次發現具備的特性。

具有一定程度的鐵的氧化物質（III）

在其中其顯示一定程度的+3氧化的鐵化合物的性質，不同於上面所考慮有些不同。 因此，相應的氧化物和氫氧化物的性質不是鹼性和兩性表達。 讓我們描述的基本物質。

1. 氧化鐵（III）。 粉細粒度，紅褐色。 所述水不溶性，弱酸性示出屬性的更多兩性的。 式：的Fe ₂ O _3。
2. 氫氧化鐵（III）。 鹼的成相應的鐵鹽的動作過程中沉澱的物質。 他宣布兩性，褐色，棕色的性質。 式：的_{Fe（OH）3。}
3. 鹽包括陽離子鐵^3+。 這樣多個分配的，除了碳酸鹽，如發生水解並產生二氧化碳。 式的一些鹽的實例：使用Fe（NO _3）3，的Fe _{2（SO 4）3，}的FeCl _{3，FeBr 3，}和其他。

間在實用性方面的實施例是很重要的這種結晶作為的FeCl _{3·6H 2} O，或氯化鐵六水合物（III）。 它在醫學上用於止血和鐵離子的補充體內貧血的病例。

九水合物硫酸鐵（III）是用於飲用水的淨化，如表現為凝固劑。

鐵化合物（VI）

鐵，在那裡它表現特定的氧化態6的式的化合物，可以被寫為如下：

• K ₂ FeO的_4;
• 的Na ₂ FeO的_4;
• MgFeO ₄等。

他們都有一個共同的名字 - 高鐵酸鹽 - 和具有相似特性（強還原劑）。 他們也能消毒，並有殺菌作用。 這使得他們對飲用水的工業規模的治療。

配位化合物

在分析化學中非常重要，不僅是特殊的物質。 使得形式在鹽水溶液。 這種複雜的鐵的化合物。 最流行的和充分研究這些有以下幾種。

1. 六氰合鐵（II）酸鉀K ₄的_{[Fe（CN）6]。} 另一個名字連接 - 黃血鹽。 它是用於在溶液中的Fe ³⁺的定性測定鐵離子^。 隨著溶液的結果變得漂亮的亮藍色已經由另一個複雜形成-普魯士藍KFE ³⁺ [的Fe ^{_{2+（CN）6]。}} 由於使用古代的 布匹染料。
2. 六氰基鐵酸鹽（III）鉀K ₃的_{[Fe（CN）6]。} 另一個名稱 - 紅血鹽。 用作定性測定試劑的Fe ²⁺鐵離子。 其結果是，其命名為turnbuleva藍色的藍色沉澱。 它也被用作織物的染料。

鐵是有機物質的部分

鐵及其化合物是，正如我們所看到的，是在人的經濟生活中重要的現實意義。 然而，除此之外，其在體內的生物學作用並不大少，恰恰相反。

有一個很重要的 有機化合物， 蛋白質，其包括有源元件。 這血紅蛋白。 正是得益於他去對氧氣和均勻化，氣體的及時交流的運輸。 因此，鐵的生命過程中的作用 - 呼吸 - 是巨大的。

只要裡面含有人體約4克的鐵，必須通過消耗的食物中不斷補充。