離子晶格

固體在晶態和非晶態存在，並且優選地具有結晶結構。 它不同於在精確定義的點的顆粒正確的位置，在體積，其特徵在於週期性復發 三維空間。 如果精神上這些點用直線連接 - 獲得一個空白幀，這被稱為晶格。 術語“晶格”是指其描述了將分子（原子，離子）在晶體區域的三維週期性的幾何圖案。

粒子稱為晶格節點的位置點。 在框架內是節點間通信。 類型以及它們之間的通信的顆粒性質：分子，原子，離子-確定 晶格的類型。 總共有這些類型的四種：離子，原子，分子和金屬。

如果佈置離子（具有負電荷或正電荷的粒子）的格子點，該離子晶格，其特徵在於，具有相同名稱的連接。

這些鏈接是非常強大和穩定。 因此，具有這種類型的結構劑具有足夠高的硬度和密度，非易失性和耐火。 在低溫下，它們表現為絕緣體。 然而，當破碎幾何正確離子晶格（離子位置）這樣的化合物和降低的強度連接的熔化。

在接近與離子鍵的晶體的熔化溫度的溫度已經能夠承載電流。 這樣的化合物是在水和其它液體，其由極性分子的易溶。

鹽，金屬氫氧化物，與非金屬金屬的二元化合物 - 與離子鍵的所有物質的離子晶格特性。 離子鍵 不具有指向性的空間，因為每個離子與幾個反離子結合，相互作用的力取決於它們之間的距離（庫侖定律）。 離子相關的化合物具有非分子結構，它們與離子晶格，高極性，高的熔點和沸點的固體，在水溶液中，它是導電的。 在其純粹的形式離子鍵的化合物幾乎找不到。

金屬，鹽，即一些典型的氧化物和氫氧化物的離子晶格特性， 與離子性物質 化學鍵。

此外，還有在晶體中的離子鍵，金屬，分子和共價鍵。

具有共價鍵的晶體，是半導體或絕緣體。 原子晶體的典型例子是金剛石，矽和鍺。

金剛石 - 碳的礦物立方同素異形修飾（形式）。 金剛石晶格 - 核，非常複雜。 這樣的晶格中的原子的節點通過一個非常強的共價鍵互相連接。 金剛石是由位於一個在一個四面體，其頂點是四個最近原子的中心分開的碳原子的。 這種晶格的特徵在於由FCC單元電池，導致鑽石的最大硬度和相對高的熔點。 在金剛石晶格不存在分子 - 和晶體可以被認為是一個宏偉的分子。

另外， 在原子晶格 矽，固體硼，鍺和矽和碳（二氧化矽，石英，雲母，河砂，碳化矽）各元素的化合物的特性。 一般情況下，代表 的結晶固體的 與原子晶格相對較少。