電石

作為碳的在高temperaturahpoluchayutsya碳化物的金屬的相互作用的結果。 例如，電石：鈣+ 2C→電石。 所有碳化物具有很大的實用價值。 純電石 - 以及結晶形成的固體，無色晶體離子Ca2 +和C2-。 他的其他名字 - 鈣或乙炔電石。 摩爾質量等於64.1克/摩爾。 它是不揮發的，不溶於任何已知的溶劑，並且通過水的作用分解。 其密度為2.22克/立方厘米。 熔融溫度為2160℃，沸點 - 2300℃。 對身體的影響程度是一個物質極度危險（第1類的危險）。

當用鋅和鈣的木炭合金加熱在1862年第一鈣的乙炔化製備由德國化學家Fridrihom Velerom。 他們還描述電石用H 2 O的反應。 即使其電石的跡線（例如，大氣中的水分）與大量的熱的釋放劇烈反應。 但在缺水導致乙炔自燃的情況下，可能會發生。 電石大力用稀無機酸和鹼的水溶液反應。 這也是乙炔的分配。 作為強還原劑，能夠的CaC2所有的金屬氧化物還原成碳化物或純金屬。

獲得電石是不是因為鈣的方便，它的氧化物。 在高溫下（2000年至2300年℃）是它的恢復。 所述金屬和碳連接：的CaO + 3C→CO↑+電石。 這個過程發生在電弧爐，其特徵在於，白熾混合物 生石灰 和焦炭或無菸煤。 粗產物是有色的，具有淺灰色的顏色，因為它包含游離形式的雜質 的碳，氧化物， 和硫化物，磷化鈣和其它化學化合物。 質量分數在其中的CaC2是80-85％。

在碳化物與水看台或金屬，或乙炔反應。 根據第二實施例的與水的電石反應。 乙炔，具有工業重要性將得到的反應：2H 2 O +電石→C2H2 +的Ca（OH）2，是一個技術，並且具有令人不快的氣味，因為它包含大量的雜質（NH3，H2S，PH 3，等）。 雖然在純的形式，它是一種具有典型氣味相當弱一種無色氣體，它是在水中相當可溶。 通過在其與氮氣反應以獲得氰氨化鈣（原料生產氰化物化合物的或作為肥料施用）碳化物是很重要的 ：在反應方程式 N2 +→氨化鈣電石+ C.

最後電石廣泛應用於硬質合金燈，其中擔任乙炔火焰的來源。 目前，使用這樣的光源的使用限於主要洞穴探險，它也可用於在浮標和燈塔。 應用電石等重要領域 - 是化學技術，它是將原料。 例如，在化學品的生產，主要是它們的是 合成橡膠。 還從電石乙炔黑，氯乙烯，乙烯基乙酸，丙烯腈，乙烯，丙酮，合成樹脂，苯乙烯獲得。 該鋼是用於脫氧和脫硫金屬（還原氧和硫的，分別地）。 電石被用於植物生長調節劑，碳化物粉末試劑（乙炔焊接）的製造中。

製備每噸電石需要電力的大約3000千瓦/小時。 因此，通過低廉的價格為它的存在理由。 但總體而言，世界電石的生產增長。 如果在上個世紀70年代，年產達500萬噸，在我們這個世紀，數量減少了一半左右增長。 例如，在中國，基於電石生產乙炔為原料的化學工業的主要來源，特別是用於生產聚氯乙烯。 生產乙炔 從其原料比使用進口油更經濟。 因此，其在中國的生產量不斷增長。 在2005年，達到894萬公噸，並有生產1700萬噸的真正機會。

與中國不同，美國，歐洲和日本碳素鈣的攝入量通常會降低。 其在美國在90年代生產水平達每年只有236000噸。 在我國，電石根據生產的規格在ISO 1460至1481年提出。 它的主要客戶 - 這是烏克蘭，烏茲別克斯坦，羅馬尼亞和斯洛伐克。 由於在價格上升方面的產品的高功耗 的電力消耗 在俄羅斯鈣乙炔國和出口國下降了一半。