電離 - 怎麼理解呢？

你有沒有想過，為什麼一些解決方案進行發電，而其他人 - 不是？ 例如，大家都知道，這是最好不要洗澡，同時把電吹風。 水後-電流的良導體，且如果乾燥器落入水中時， 短路 無法避免。 事實上，水 - 不那麼好電流導體。 有跡象表明，導電更好的解決方案。 這樣的物質被稱為電解質。 這些包括酸，鹼和水溶性鹽。

電解質 - 他們是誰？

問題在於：為什麼有些物質的解決方案，通過電力，另 - 不是嗎？ 整點的帶電粒子 - 陽離子和陰離子。 當溶解在水中，電解質離解成離子，其在預定方向上的電流流動的作用下。 帶正電的陽離子向負極移動 - 陰極和帶負電荷的陰離子移動到正端子 - 陽極。 崩解劑的熔化或溶解於水中時的處理成離子具有一個自豪的名字 - 電離。

研究流通的電力流體的性質時，該術語創造瑞典科學家S.Arrenius。 為此目的，關閉 的電路 通過的物質，並允許燈點亮，其中所述溶液或沒有。 如果白熾燈泡燈 - 這樣的溶液的導電性能，從中可以得出結論，該物質是一種電解質。 如果光線滅絕 - 該解決方案不導電，因此這種物質 - neelektrolit。 通過neeletrolitam包括糖溶液，醇，葡萄糖。 但是rastory鹽，硫酸和氫氧化鈉具有大電流流過，因此在其中電離。

如何分解？

隨後，電離理論發展和補充俄羅斯科學家IA 高跟鞋和VA Kistyakovskij施加在其理由化學原理解決方案DI 門捷列夫。

這些研究人員發現，酸，鹼和電解質鹽電離在水合的結果發生，這是它與水分子的相互作用。 通過該方法產生的離子，陽離子和陰離子將被水合，即與它們周圍密環的水分子相關聯。 它們的性質是從非水合離子顯著不同。

因此，在硝酸鍶的Sr（NO3）2，以及氫氧化銫的CsOH溶液的溶液中，發生電離。 該方法的實例可以由以下表示 反應式 ：

鍶（NO3）2 = SR2 + + 2NO3 - ， -

即 在硝酸鍶的一個分子的離解形成的一個鍶陽離子和2-硝酸根陰離子;

的CsOH = CS + + OH-，

即 在氫氧化銫中的一個分子的離解形成的銫陽離子和氫氧根陰離子。

酸的電離類似地發生。 可以通過用於該過程氫碘酸下面的等式來表示：

HJ = H + + CJ-，

即 解離後氫碘酸分子音頻形成一個氫陽離子和碘中的一個陰離子。

分解機制。

的電解質物質的電解解離前進在幾個步驟。 對於離子鍵如NaCl，加入NaOH的物質，這一過程包括三個連續過程：

• 具有第一水分子上的兩個相反的極（正和負），並構成在離子晶體取向的偶極子。 正極，它們連接至負離子晶體，反之亦然，負極端子 - 到晶體中的正離子;

• 然後發生水合離子偶極結晶水，

• 只有在此之後作為水合離子在不同方向發散，並開始在溶液中移動或只要它們不會在電場工作隨機熔化。

  與物質共價極性鍵 ，例如HCl和其它酸，解離過程是類似的，不同之處在於初始步驟是共價鍵與過渡離子通過水偶極子的動作。 這些亮點物質解離理論。