鹼性氧化物和它們的屬性

氧化物 - 的物質，其分子由在氧化的氧原子的 - 2和第二元件的原子。

氧化物是由氧和另一種物質或間接地之間的直接反應形成 - 通過的鹼，鹽，酸的分解。 這種類型的化合物在性質上非常普遍，並且可以以氣體，液體或體的形式存在 的固體。 地球的地殼也氧化物。 例如，砂，鐵鏽， 二氧化碳 ，甚至通常的水-是氧化物的例子。

有作為成鹽和nesoleobrazuyuschie氧化物。 成鹽作為化學反應產率的鹽的結果。 這些包括金屬和非金屬的氧化物，其在與水反應形成酸，並用鹼的反應 - 鹽，正常和酸性。 到的成鹽包括，例如， 氧化銅。

因此，從鹽nesoleobrazuyuschih不可能的。 作為一個例子， 二氧化碳， 一氧化二氮，和 氮氧化物。

鹽形成的氧化物被劃分，反過來，在基本的，酸和兩性的。 我們將在有關主詳細談論更多。

因此，鹼性氧化物 - 是某些金屬的氧化物，它們屬於類的鹼相應的氫氧化物。 即，通過用酸這樣的物質形成水和鹽反應。 例如，它K2O，氧化鈣，氧化鎂，等等。在正常條件下，鹼性氧化物是固體結晶地層。 這樣的化合物在程度oksileniya金屬通常不超過兩個或三個罕見。

基本氧化物的化學性質

1。反應用酸

它是在用酸氧化物的反應顯示了其基本性質，然而，這些實驗可以證明一個特定類型的氧化物。 如果鹽和形成的水 - 因此，鹼性氧化物。 酸性氧化物在這種形式的酸的相互作用。 A可以顯示出兩性或酸性或鹼性特性 - 這取決於條件。 這是一個nesoleobrazuyuschih氧化物之間的主要差異。

2.與水反應

在與水的相互作用進入其上形成有多個電電壓的，面向鎂金屬的那些氧化物。 在與水反應時，它們形成可溶性鹼。 此組鹼土金屬氧化物和 鹼金屬 （氧化鋇，氧化鋰，等等）。 在水酸性氧化物形成酸和兩性不是水反應。

3.反應用酸性和兩性氧化物

相對其化學性質氧化物相互反應，從而形成鹽。 例如，鹼性氧化物可以與酸反應，但不給他們的組中的其他成員進行響應。 最活躍的是鹼金屬，鹼土和鎂的氧化物。 即使在正常條件下，它們被稠合以固體兩性氧化物，固體和氣態酸。 一旦與酸性氧化物反應時，它們形成相應的鹽。

但是其它金屬的低活性和實際上與鹼性氧化物不與氣態氧化物（酸性）反應。 它們僅可以通過用固體酸氧化物合金開始偶聯反應。

4.還原性質

活性的鹼金屬氧化物不呈現明顯的還原或氧化性質。 相反，氧化物是不作為活性金屬可以恢復煤，氫，氨或一氧化碳。

鹼性氧化物的製備

1.氫氧化物分解：在加熱時分解成水不溶性的鹼和鹼性氧化物。

2.氧化金屬：燃燒在氧氣，然後形成在氧化物的還原的芯中的鹼金屬過氧化物的形式。