氧化物，鹽，鹼，酸。 氧化物，鹼，酸，鹽的性質

現代化工科學廣泛領域的，他們每個人，除了理論框架，具有重大的現實意義，實用。 不管你觸摸，周圍的一切 - 化工生產的產品。 主要部分 - 是無機和有機化學。 考慮什麼的化合物的主要類別被稱為無機的，並且它們具有什麼樣的屬性。

無機化合物的主要類別

對於那些接受了以下幾點：

1. 氧化物。
2. 鹽。
3. 基地。
4. 酸。

每一類的是由大量的各種無機化合物的表示，並且在人的任何結構經濟和工業活動具有值幾乎。 這些化合物的特徵所有主要特性，本質上是在學校化學課程得到研究的是在等級8-11強制性的。

有氧化物，鹽，鹼，酸，其每一個的物質和它們的聚集的狀態的例子，在自然界存在的一般表。 A也示出了描述的化學性質的相互作用。 但是，我們將分別在詳細考慮每個類的。

A組的化合物的 - 氧化物

氧化物-一 類的無機化合物的 組成兩個元件（二進制），其中之一是總是從較低氧化態-2 O（氧），在經驗式化合物站在第二位的。 例如：N ₂ O _5，CaO和等等。

氧化物分類如下。

I. Nesoleobrazuyuschie - 是不是能夠形成鹽。

II。 成鹽 - 是能夠形成鹽（用鹼，彼此酸兩性化合物）。

1. 酸 - 放時入水中形成酸。 非金屬經常形成或具有高CO（氧化）的金屬。
2. 鍵 - 在水基形式進入。 形成的金屬元素。
3. 兩性 - 表示酸 - 鹼雙性質，這是由反應條件所決定的。 形成過渡金屬。
4. 混合 - 經常指鹽和形成元素在幾個氧化態。

較高氧化 - 是氧化物，其中，所述成形構件處於最高氧化態。 實例：特^_+6。 碲最高氧化狀態6，這意味著的TeO ₃ -此元件高的氧化物。 每個組元素週期系統簽署經驗通式表示的基團中的所有元素上氧化，但只有主子組。 例如，元件的第一組（鹼金屬）是形式R ₂ O，這表明該組的子組主要的所有元件將具有這樣的公式是更高氧化物的公式。 實例：RB ₂ O，銫₂ O等。

我們獲得相應的氫氧化物在溶解於水更高氧化物（鹼，酸或兩性氫氧化物）。

氧化特性

氧化物可在聚集的任何狀態在普通條件存在。 他們中的大多數是固體的結晶或粉末形式的（的CaO，SiO _2）的一些CO（酸性氧化物）中的液體的形式存在（MN ₂ O _7）和氣體（NO，NO _2）。 這是由於在晶體晶格結構。 因此，在從-272 ^0℃至70-80 ⁰ C（有時更高）不同的代表之間變化沸點和熔點差。 在水中的溶解度而變化。

1. 可溶性-鹼性金屬氧化物，稱作鹼，鹼土金屬，和所有比酸其他 的氧化矽 （IV）。
2. 不溶於-兩性氧化物，其他基本和SiO _2。

什麼氧化物反應？

氧化物，鹽，鹼，酸表現出相似的性質。 這種能力為特定的相互作用的結果而形成的各種鹽 - 幾乎所有的氧化物（除nesoleobrazuyuschih）的一般性質。 然而，對於每個組的氧化物典型它們的具體化學特性的反射特性。

不同組的屬性氧化物

鹼性氧化物- TOE	酸性氧化物- CO	雙（兩性的）氧化物- AO	該氧化物不形成鹽
1.反應用水：形成鹼的（鹼金屬和鹼土金屬的氧化物） FR 2 O +水= 2FrOH 2.反應與酸：生成鹽和水的 酸 +我+ N O = H 2 O +鹽 3.反應用CO，鹽和水的形成 氧化鋰+ 氮氧化物 （V）= 2LiNO 3 4.導致元件的反應改變CO 我+ N O + C =我+ CO 0	1.試劑水：酸的形成（SiO 2的例外） CO +水=酸 2.反應與鹼： CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3.反應與鹼性氧化物：鹽形成 P 2 O 5 + 3MnO =的Mn 3（PO 3）2 4.反應OVR： CO 2 + 2CA = C + 2CaO，	表現出雙重特性酸鹼法的基礎上，進行交互（與酸，鹼，鹼性氧化物和酸性氧化物）。 因為水不接觸。 1.一種酸：生成鹽和水的 AO +酸=鹽+ H 2 O 2.鹼（鹼）：羥形成的 的Al 2 O 3 +的LiOH +水=栗[鋁（OH）4] 3.反應用酸性氧化物：鹽的製備 的FeO + SO 2 = 3的FeSO 4.反應與GA：生成鹽的熔化 的MnO + RB 2 O = RB 2复鹽的MnO 2 5.反應融合鹼和鹼金屬碳酸鹽如鹽的生成 的Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	形成既不酸也不是鹼。 狹義表現出特定的屬性。

形成為所述金屬和非金屬，溶解在水中的每個上的氧化物，給人以強酸或強鹼。

有機酸和無機

在經典的聲音（基於ED的位置-電離-斯萬阿倫尼烏斯酸） -該化合物在水性介質中解離的H ⁺的陽離子和陰離子氨基酸殘基的^{- 。} 然而，今天，認真研究酸和無水條件下，所以有很多不同的理論，以氫氧化物。

經驗式的氧化物，鹼，酸，鹽只添加符號元素和索引指示了用該物質的數量的。 例如，無機酸由式H ⁺酸殘基^N-表示^。 有機物質具有不同的理論映射。 此外經驗性的，可被寫入到它們完全和冷凝的結構式，這將不僅反映了組合物和分子的數量，但原子排列的順序，它們彼此之間的關係和用於羧酸-COOH主官能團。

在所有的無機物酸分為兩組：

• 缺氧 - 溴化氫，HCN，HCL等;
• 氧（氧代氨基酸） -的HClO ₃和其中存在的所有氧。

也由穩定性（穩定的或穩定的 - 除碳酸和硫磺，易失性或不穩定 - 和含硫煤）分類的無機酸。 通過強酸的力可以是：硫酸，鹽酸，硝酸，高氯酸，和其他，以及弱：硫化氫，次氯酸等。

這雖然不是一個提供各種有機化學。 其是有機性質的酸，是 羧酸。 它們的共同特點 - 官能團COOH的存在。 例如，HCOOH（甲酸_{），CH 3} COOH（乙二酸），C ₁₇ H ₃₅ COOH（硬脂酸）和其他。

還有一些酸，考慮在中學化學課程這個問題時，其重點特別小心。

1. 鹽。
2. 一。
3. 磷酸。
4. 氫溴酸。
5. 煤炭。
6. 氫碘酸。
7. 硫酸。
8. 乙酸或乙烷。
9. 丁烷或油。
10. 苯甲酸。

10這些酸在學校課程對應的類基礎化學物質，並在一般情況下，在工業和合成。

無機酸性質

主要物理性能應歸功於第一和聚集的最重要的一個不同的狀態。 事實上，有許多具有晶體或常規條件下粉末（硼酸，磷酸）的形式的酸。 絕大多數公知的無機酸是不同的流體。 沸騰溫度和熔化溫度也各不相同。

酸可引起嚴重燒傷，因為他們有力量破壞有機組織和皮膚。 用於檢測的酸使用的指標：

• 甲基橙（在通常的環境 - 橙在酸 - 紅色）
• 石蕊（在中性 - 紫色在酸 - 紅色）或其他。

最重要的化學性質包括用既簡單又複雜的化合物相互作用的能力。

無機酸的化學性質

什麼互動	反應的例子
1.隨著簡單物質的金屬。 前提條件：金屬必須靜置後靜置EHRNM氫，從而為金屬，氫，不能夠從酸置換它。 該反應總是形成在氫氣和鹽的形式。	HCL + AL = 氯化鋁 + H 2
2.基地。 該反應的結果是鹽和水。 強酸與強鹼這種反應稱為中和反應。	任何酸（強）= +可溶性鹼鹽和水
3.兩性氫氧化物。 小計：鹽和水。	2 + 2HNO氫氧化鈹= BE（NO 2）2（平均鹽）+ 2H 2 O
4.鹼性氧化物。 小計：水，鹽。	2HCl的+ FeO的=氯化鐵（II）+ H 2 O
5.兩性氧化物。 總的效果：鹽和水。	2HI +的ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6.鹽形成較弱酸。 總效應：鹽和一種弱酸。	2HBr +碳酸鎂3 =溴化鎂+ H 2 O + CO 2

當與金屬的相互作用反應同樣也不是所有的酸。 化學品（9級）在學校涉及然而，這樣的反應中，很淺的研究，並且在這樣的考慮濃硝酸和硫酸，通過與金屬反應的特定性質的水平。

氫氧化物：鹼，和不溶性兩性鹼

氧化物，鹽，鹼，酸 - 所有這些物質種類的具有晶格結構的一個共同的化學性質進行了說明，並且在分子中的原子的相互影響。 然而，如果有可能，得到用於氧化物非常具體的定義，則該酸和鹼做更難。

正如酸，對ED的理論基礎是能夠與金屬陽離子的水溶液崩解的物質我^{的n +}和陰離子gidroksogrupp OH ^{- 。}

由底座類別劃分如下：

• 水溶性或鹼（強鹼指標改變顏色）。 形成金屬I，II組。 例如：KOH，氫氧化鈉，氫氧化鋰（即僅記錄主族元素）;
• 難溶或不溶於（中等強度，不改變的指標的顏色）。 例如：氫氧化鎂，鐵（II），（III），以及其他。
• 分子（在水性介質中弱鹼可逆解離成離子的分子）。 例如：N ₂ H _4，胺，氨。
• 兩性氫氧化物（雙顯示出基酸的特性）。 例如： 氫氧化鋁，鈹，鋅等。

每個小組的研究在化學中的“理由”的辦學歷程。 化學類8-9涉及微溶的化合物和鹼的詳細研究。

理由主要特徵

在自然界中發現在固態結晶態所有鹼金屬和可溶的化合物。 其通常較低，且難溶性氫氧化物的熔化溫度時分解加熱。 不同顏色的理由。 如果溶解性差和分子基礎的鹼白色結晶可以是非常不同的顏色。 這個類的大多數化合物的溶解度可以在表中，其中介紹了式的氧化物，鹼，酸，鹽可以看出，它們的溶解度被示出。

- 深紅，甲基橙 - 黃色酚酞：鹼可如下改變的指標的顏色。 這是通過在溶液中自由存在gidroksogrupp保證。 因此，它是難溶性的鹼例如反應不給。

每一組不同的鹼基的化學性質。

化學性質
鹼	微溶於基地	兩性氫氧化物
I.與CO（總-hydrochloric和水）進行反應： 2LiOH + SO 3 =的Li 2 SO 4 +水 II。 反應用酸（鹽和水）： 常規中和反應（見氨基酸） III。 與AO相互作用以形成羥鹽和水： 2NaOH +我+ N O =的Na 2我+ N O 2 + H 2 O或Na 2 [我+ N（OH）4] IV。 與兩性氫氧化物相互作用以形成鹽gidroksokompleksnyh： 一樣與AD，但沒有水 V.與可溶性鹽，以形成不溶性的氫氧化物和鹽進行反應： 3CsOH +氯化鐵（III）=的Fe（OH）3 + 3CsCl VI。 與在水溶液中，以形成的鹽和氫鋅和鋁交互： 2RbOH + 2AL +水=絡合氫氧化物離子2RB [鋁（OH）4] + 3H 2	一，當加熱降解性： =不溶性氫氧化物氧化物+水 II。 反應用酸（共：鹽和水）： Fe（OH） 2 + 2HBr = FeBr 2 +水 III。 與KO互動： Me + n （OH） n + KO =鹽+ H 2 O	I.與酸反應形成鹽和水： 氫氧化銅 （II）+ 2HBr = CuBr 2 +水 II。 與鹼反應：總鹽和水（條件：融合） Zn（OH） 2 + 2COH =鹽+ 2H 2 O III。 與強氫氧化物反應：如果反應在水溶液中，則結果是鹽： Cr（OH） 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr（OH） 6 ]

這是顯示基礎的大部分化學性質。 鹼的化學性很簡單，符合所有無機化合物的一般規律。

無機鹽類。 分類，物理性質

基於ED的規定，鹽可以稱為無機化合物，在解離成金屬陽離子Me ^{+ n}和酸殘基陰離子的水溶液中。 所以你可以想像鹽。 化學的定義不是一個，而是最準確的。

在化學性質的同時，所有的鹽分為：

• 酸性（含氫陽離子）。 實施例：NaHSO _4。
  
• 主要（具有羥基組成）。 實施例：MgOHNO ₃ ，FeOHCL _2。
• 介質（僅由金屬陽離子和酸殘基組成）。 實施例：NaCl，CaSO _4。
• 雙重（包括兩種不同的金屬陽離子）。 實例：NaAl（SO4） _3。
• 複合物（水復合物，水復合物等）。 實施例：K ₂ [Fe（CN） ₄ ]。

鹽配方反映了它們的化學性質，並且還討論了分子的定性和定量組成。

氧化物，鹽，鹼，酸具有不同的溶解性，這在相應的表中可以看出。

如果我們談論鹽的總體狀態，我們必須注意到他們的單調性。 它們僅以固體，結晶或粉末狀態存在。 配色方案相當多樣化。 通常，复鹽的溶液具有明亮的飽和色。

一類中等鹽的化學相互作用

它們具有相似的鹼，酸，鹽的化學性質。 我們已經看到，氧化物在這個因素上與它們有所不同。

總共有4種主要類型的中等鹽的相互作用。

I.與酸的相互作用（從ED的觀點來看僅強）與形成另一種鹽和弱酸：

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II。 與可溶性氫氧化物反應，出現鹽和不溶鹼：

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{4可溶性鹽} + Cu（OH） _2不溶鹼

III。 與另一種可溶性鹽的相互作用形成不溶性鹽並溶解：

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV。 ECHRN左邊的金屬與鹽形成反應。 在這種情況下，金屬在正常條件下反應不應與水相互作用：

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

這些是中等鹽特徵的主要的相互作用類型。 複合物，鹼性，雙酸和酸性鹽的配方可以表現出化學性質的特異性。

氧化物，鹼，酸，鹽的化學式反映了這些無機化合物的所有代表的化學本質，並給出了物質名稱及其物理性質的想法。 所以他們的寫作應該特別注意。 各種各樣的化合物為我們提供了一個驚人的科學 - 化學。 氧化物，鹼，酸，鹽 - 這只是廣泛品種的一部分。