的氣體的相對密度

所述的相對密度 氣體-氣體的相對分子或摩爾質量比較另一種氣體的相同的索引。 氫 - 作為一項規則，它是相對於所述最輕的氣體限定。 也經常氣體與空氣比較。

為了顯示該氣體是如何選擇用於比較，試驗前的相對密度的符號添加索引和寫在括號中的名稱。 例如，DH2（SO2）。 這意味著的密度 二氧化硫 被相對於氫計算。 它讀作“二氧化硫氫的密度。”

為了計算氫氣氣體的密度，有必要與週期表的幫助下，以確定所述測試氣體和氫氣的摩爾質量。 如果此氯氣和氫氣，該指標將看起來像這樣：M（Cl 2）的= 71克/摩爾，M（H 2）= 2 / mol的。 如果氫濃度通過氯的密度除以（71：2）純化，得到35.5。 即氯比氫更重的35.5倍。

從外部環境中的氣體的相對密度不依賴。 這是通過氣體的狀態的普遍規律被減小到一個事實，即在溫度和壓力的變化不導致其體積的變化進行說明。 這些測量參數的任何變化都取得了同樣的方式。

為了確定實際的燈泡，其中可以把所需要的氣體的密度。 與氣體的燒瓶中稱重兩次： - 泵送整個空氣從其; 第二 - 通過與所述氣體填充它。 也有必要預先測量燒瓶的體積。

首先，我們需要計算的質量差和燒瓶體積值除以它。 結果是在給定條件下的氣體密度。 使用狀態方程可以計算出正常或理想的條件下所需的速率。

了解一些氣體密度可對匯總表，其中有一個現成的信息。 如果氣體被帶到表，然後利用這個信息，而無需任何額外的計算和使用公式。 例如，水蒸汽的密度可以在表中的水的性質中找到（手冊SL里夫等人），或經由WaterSteamPro和其他類型的程序其電子對應物。

然而，不同的液體與蒸汽的平衡發生在後者的不同密度。 這是由不同分子間相互作用力解釋。 它越高，越快的平衡（例如，汞）。 在揮發性液體（例如，酯）的平衡只能發生在顯著蒸汽密度。

從0.6到1.5及以上 - 的不同天然氣的密度從0.72至2.00千克/立方米或更高，相對變化。 氣體的密度最高與重烴H2S，CO2和N2，最低含量最高 - 在乾燥的甲烷。

的性質 的天然氣 是由它的組成，溫度，壓力和密度來確定。 後面的數字是由實驗室方法測定。 這取決於上述所有。 它有可能確定不同的方法的密度。 最準確的 - 準確稱量在薄壁玻璃燈泡的刻度。

空氣密度 比該同一天然氣的指數越大。 在實踐中，以它為0.6：1的比率。 靜態 空氣壓力 更迅速地與氣體相比減小。 在壓力高達天然氣100兆帕密度是能夠超過為0.35g / cm 3以下。

已經確定的是，增加天然氣的密度可以通過增加水合物地層的溫度陪同。 天然氣水合物構成在具有較高密度的氣體相比在更高的溫度下的低的密度。

在 天然氣行業 密度計剛剛開始被使用，但是也有一些與他們的操作和檢查的特點仍有許多問題。