真實氣體：與理想的偏差

化學家和物理學家中，術語“真實氣體”稱作氣體這樣的性質，其直接取決於它們的分子間相互作用。 雖然任何專門的目錄可被讀取，在正常情況和穩定狀態下的物質之一摩爾佔據約22.41108升的體積。 這種說法對於所謂的“理想”氣體為這是唯一真正的，根據克拉珀龍方程，不採取行動，相互吸引和分子的排斥，並且由後者所佔的體積的力可以忽略不計。

當然，這些物質是不存在的，所以所有的這些參數和計算是純理論的取向。 但真正的氣體，這是從法律的理想一定程度上偏離非常頻繁。 這些物質的分子之間總是相互吸引，這意味著它們的體積是從推導出完美的模型略有不同的本力。 此外，所有真正的氣體有不同程度與理想的偏差。

但這裡完全追溯到明顯的趨勢：較高的 沸點 物質接近零攝氏度，更多的該化合物會從理想的型號而異。 由荷蘭物理學家約翰Diederik范德華力擁有真實氣體狀態方程，他們在1873年被撤銷。 在該式中，它的形式（P + N ² / V ^2）（V - NB）= NRT ，與克拉貝龍方程式（PV = NRT），實驗測定的比較給藥兩個非常重大修改。 第一個考慮到分子間的相互作用，這不僅影響氣體的種類，而且其體積，密度和壓力的力。 第二校正由下式確定 的分子量 的物質。

最重要的作用，在調節高壓氣體採集數據。 例如，對於在80個大氣壓指數氮。 計算將與理想相差約百分之五，而壓力升高到四個大氣壓差已經達到百分之百。 由此可見，理想氣體模型的規律是近似的。 從他們減損定量和定性。 首先表現在該克拉珀龍方程對所有實氣態擁有非常粗略的事實。 撤退是定性的深刻得多。

真實氣體可能在液體和固體轉化 聚集狀態， 這將在它們的嚴格遵守克拉貝龍方程是不可能的。 作用於這種材料的分子間力引起的各種化學化合物的形成。 這又不能在理論上的理想氣體系統。 由此形成的通信稱為化學或化合價。 另外，在實際的情況下 的氣體被電離， 在其中開始出現決定的，例如，等離子體，這是一種準中性離子物質的行為庫侖吸引力。 這是一個事實，即這尤其如此等離子體物理今天是一個巨大的，迅速發展的科學學科，它在天體物理學極其廣泛的應用，無線電波信號的理論，以及受控核問題的 核聚變反應。

在其本質真實氣體的化學鍵不從分子勢力有所不同。 這些和其他在很大程度上降低到原子電荷，所有這些都構成該物質的原子和分子結構之間的電相互作用。 然而，分子和化學力的完整理解是可能只有出現 量子力學的。

我們不得不承認，沒有關係的每一個狀態是荷蘭物理學家方程兼容，可以在實踐中實現。 這也需要他們的熱力學穩定性的因素。 一個重要的條件，例如穩定劑等的是，等溫壓力方程中必須嚴格遵守以減少總體的傾向。 換句話說，隨著V的值真正的氣體的所有等溫線要穩步下降。 同時，下面的立起部的臨界溫度水平上的等溫圖表范德華力中觀察到。 在這些區域中的點對應於該物質，這在實踐中是不可能實現的不穩定狀態。