陽極和陰極 - 它是什麼，以及如何識別？

關於電源的正極和負極，你需要知道那些誰是從事實際的電子設備。 什麼和怎麼叫？ 為什麼會這樣？ 將深入審議但從不僅業餘無線電點的話題，也是化學。 最流行的解釋如下：陽極 - 正極和陰極 - 負。 唉，這並不總是正確和不完整的。 為了能夠定義陽極和陰極，就必須有一個理論基礎，並知道作為一個肯定的。 讓我們來看看這個文章。

陽極

參看GOST 15596-82，其接合在化學 電流源。 我們感興趣的是放置在第三頁上的信息。 根據GOST，所述電化學電池的所述負電極是完全陽極。 之所以如此，是的，是的！ 為什麼這樣呢？ 事實是，通過它 的電流 來自於外部電路到源本身。 正如你所看到的，因為它乍看起來也不是那麼容易的。 這可能是最好仔細考慮在文章中所呈現的畫面，如果內容看起來太複雜 - 他們將有助於理解作者所要傳達給你什麼。

陰極

我們解決所有相同的GOST 15596-82。 電化學電池的正電極的是，在排出從它離開而進入外部電路。 正如你所看到的，包含在IEC 15596-82的數據，查看從不同的位置的情況。 因此，在徵詢別人對某些結構需要非常小心。

術語的出現

他們於1834年1月推出更多的法拉第，以避免混亂，並實現更高的精度。 他提出了自己的版本，並記住太陽的例子。 因此，他有一個陽極 - 正在崛起。 太陽向上移動（電流進入）。 陰極 - 設置。 太陽下山（電流）。

實施例電子管及二極管

我們繼續了解，指是幹什麼用的。 假設我們有在打開狀態下，這些消費者（在現場）的動力之一。 因此，從由二極管外部電路陽極構件是電流。 但不要因為從電子的方向這個解釋感到困惑。 通過在所使用的電流元件出口的外部電路的陰極。 當人們看反轉模式，如今已經發展的情況，提醒案件。 如果數據指的是複雜的 - 記住，了解他們以這種方式不一定僅化學家。 現在，讓我們做相反的包容性。 可以注意到的是，半導體二極管幾乎不會傳導電流。 唯一可能的例外這裡 - 反向擊穿元素。 真空二極管（整流二極管，無線電）將通常不進行反向電流。 因此，考慮（任意）說，他不通過他們去。 因此，在二極管的陽極和陰極的正式結論並不執行它們的功能。

為什麼會出現混亂呢？

具體而言，為了促進學習和實際應用，它決定二極管終端的名稱元素不會不管你的連接類型的改變，他們將被“附加”的體檢結果。 但是，這並不適用於電池。 因此，在半導體二極管所有取決於晶體的導電類型。 這一問題的真空管綁定到代替長絲排列的發射電子的電極。 當然，這裡也有一些細微差別：例如，通過這樣的 半導體器件中， 作為抑制和齊納二極管可以是一個小的反向電流流過，但這裡有細節，顯然超出了本文的範圍。

與蓄電裝置調查

這是真正的電流的化學源，這是一種可再生的一個典型例子。 電池是在兩種模式之一：充電/放電。 在這兩種情況下將電流的不同的方向。 但需要注意的是，電極的同時極性不會改變。 他們可以在不同的角色行事：

1. 在充電過程中，正電極接受電流和陽極，並且其負並釋放稱為陰極。
2. 在沒有對他們的運動進行對話沒有意義。
3. 在放電期間正電極釋放的電流和陰極，和負接收和被稱為陽極。

在電化學說一個字

它採用了略有不同的定義。 因此，陽極被認為是其中氧化過程發生的電極。 和化學的記憶學校當然，你可以回答什麼是對對方發生了什麼？ 在電極上，其回收工藝中，稱為陰極。 但到電子設備沒有提及。 讓我們來看看在氧化還原反應給我們的價值：

1. 氧化。 有一個電子粒子的返回的處理。 中性變成正離子和負被中和。
2. 恢復。 獲得電子粒子的過程。 正轉變成中性離子，然後向負在迭代。
3. 這兩個過程是相互依賴的（例如，該給定的電子的數量等於其伴隨數）。

法拉第也指示名字已經介紹了該參與化學反應的元素：

1. 陽離子。 所謂的正電荷被中運動的離子 的電解質溶液 到負極（陰極）。
2. 陰離子。 因此，他們稱為被在正極（陽極）電解質溶液移動的負離子。

如何發生化學反應？

氧化和還原半反應是在空間上分離。 在陰極和陽極之間的電子的躍遷進行不直接，但通過外部電路導體，其產生的電流。 這裡可以觀察到的能量的化學和電學形式相互轉換。 因此，為了形成各種導體的外部電路系統（這是在電解液中的電極），並且有必要使用金屬。 見，在陽極和陰極之間的電壓存在一個簡單的警告。 如果沒有元素，以防止他們直接進行必要的過程中，價值 的化學電源 將是非常低的。 因此，由於這樣的事實，充電是必須走的方案，收集並擔任技術員。

這是什麼：第1步

現在讓我們來決定哪個是哪個。 以一個原電池 - 雅可比丹尼爾。 一方面，它由鋅電極，其被浸漬於硫酸鋅溶液。 然後有一個多孔隔板。 並且在另一方面，它具有設置在溶液中的銅電極 硫酸銅。 他們是在相互接觸，但化學特性與隔膜不給打成一片。

步驟2：流程

發生氧化鋅和所述電子通過外部電路向銅移動。 所以，事實證明，電化學電池具有陽極，帶負電荷，與陰極 - 正。 而且，這個過程可以發生只有在情況下，電子就是“走出去”。 事實是，直接從電極到另一個防止存在“隔離”。

第3步：電解

讓我們來看看在電解過程。 安裝其通道是在其中存在的電解質溶液或熔體的容器中。 電極有兩個刪去。 它們連接到直流電源。 在這種情況下，陽極 - 是連接到正極的電極。 這裡被氧化。 帶負電荷的電極 - 陰極是。 在此，發生還原反應。

步驟4：最後

因此，操作這些概念時必須總是記住該陽極是不用於表示一個負電極的情況下100％承擔。 此外，陰極可能會間歇性失去其正電荷。 這一切都取決於什麼樣的過程發生在電極：一個還原或氧化。

結論

這就是這一切 - 不是很困難，但不能說是簡單的。 我們認為是一個原電池，該計劃的條款的陽極和陰極，現在與連接到電源的工作時間，你不應該的問題。 最後，你需要離開一點更有價值給您的信息。 總是心目中的差，它具有 的陰極/電位的電位 的陽極。 事實上，第一個永遠是有點大。 這是由於這樣的事實，效率不為100％的圖中和電荷的一部分被消耗工作。 正是由於這一點，你可以看到電池對的充電和放電次數的限制。