電氣分解：電化學的理論基礎

電氣分解起著在我們生活中的巨大作用，雖然我們通常不會去想它。 這種現象是與導電性的鹽，酸和鹼在液體介質中。 由於第一心臟節律在人體引起的一種“活”用電，百分之八十，其中包括液體，以汽車，手機和播放器，可充電電池，這本身就電化學電池， - 我們身邊無處不在無形中當前電分離。

巨呼氣有毒蒸發大桶在高溫下熔融，鋁土礦電解方法提供了一種“有翼的”金屬 - 鋁。 我們周圍所有的對象，從鍍鉻散熱器在你耳邊不斷面臨著解決方案或熔鹽，因此這種現象掩蓋了耳環。 沒有白費電解離研究科學的整個分支 - 電化學。

一旦溶劑液體分子的溶解進入 化學鍵 與溶質的分子，從而形成溶劑化物。 該水溶液是最容易受到的鹽，酸和鹼的解離。 作為該處理的結果，溶質分子可以解離為離子。 例如，Na ⁺和CI的離子的影響下的水性溶劑^{- ，}這是在離子的NaCl晶體進行在溶劑介質已經在新溶劑化（水合）的顆粒。

這種現象在本質表示溶解的物質的完全或部分塌陷的處理成離子由於暴露於溶劑的結果，並且被稱為“電離解”。 這個過程是電化學極為重要。 非常重要的是，複雜的多組分體系的解離的特點是步的發生。 當這種現象，也觀察到在溶液中的離子的數量的急劇增加，這是由非電解電解物質區別開來。

在電解過程中的離子具有運動的一個明確的方向：帶有正電荷的顆粒（陽離子） - 帶負電荷的電極，稱為陰極和正離子（陰離子） - 以相反的電荷，在那裡它們被排出的陽極電極。 陽離子被還原和氧化的陰離子。 因此，離解是可逆的。

一個這種電化學方法的基本特徵是電離，這是由水合顆粒與溶解的物質分子的總數之比表示的程度。 分數越高，越這是一種強電解質物質。 在此基礎上，所有的物質分為弱，中強度和強電解質。

離解度取決於以下因素：a）中的溶質的性質; b）該溶劑，其性質介電常數和極性; C） 將溶液的濃度 （得分越低，離解的程度越大）; 克）溶解介質的溫度。 例如，離解 的乙酸 可以由以下公式表示：

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

強電解質解離實質上不可逆地，因為它們的水溶液不殘留未水合起始分子和離子。 還應該補充的是，分解過程影響具有離子鍵和共價極性類型的化學鍵的所有物質。 電離理論 制定了瑞典著名的化學家和物理學家斯萬特·阿累尼烏斯於1887年。