化學：基本概念，定義，術語和法律

化學，我們認為基本概念 - 是研究物質並在結構和組成的變化發生了轉變，因此性質的科學。 首先，您需要定義什麼是一個術語的含義，如“物質”。 如果我們在廣泛的意義講，它是物質的一種形式，具有靜止質量。 物質是任何基本粒子，例如，中子。 在化學中，該術語是在狹義上使用。

與化學，原子分子理論的主要術語和概念的簡要說明開始。 在那之後，我們解釋了他們，以及目前該學科的一些重要法律。

化學基本概念（事情，原子，分子）是從學校熟悉我們所有的人。 下面是他們的簡要說明，以及其他的，不太明顯的條件和現象。

原子

首先，被研究的化學的所有物質，小顆粒組成，稱為原子。 中子是不是這門科學的研究對象相同。 還應當指出的原子可以彼此聯合，從而形成化學鍵。 為了打破這方面，能源的消耗所需。 因此，在正常條件下，原子不存在單獨（除了“稀有氣體”）。 他們至少成對彼此連接。

連續熱運動

顆粒的連續熱運動通過所有學習化學表徵。 這門科學的基本概念並不能解釋，不談論它。 與連續移動 平均動能 正比於顆粒的溫度（儘管應當注意的是，在不同的離散顆粒的能量）。 鄭伊健= KT / 2，其中k - 是玻爾茲曼常數。 該公式適用於任何一種運動。 由於TKIN =毫伏^2/2，重粒子的更慢的運動。 例如，如果溫度是平均移動到除碳分子慢4倍一樣，氧分子。 這是因為它們的質量是超過16倍。 該運動是擺動，平移和旋轉。 振盪液體和固體，以及氣態物質觀察到。 但是，平移和旋轉最容易的氣體中進行。 在液體中，這是比較困難的，而且固體 - 更加困難。

分子

我們繼續來形容的基本概念和化學的定義。 如果原子被相互結合，形成一個小的組（稱為分子），這些基團都參與了熱運動，作為一個單元。 至多100個原子存在於典型的分子，其數量是所謂的高分子化合物可高達105。

非分子物質

然而，原子頻帶從107到1027。在這種形式中它們實際上不再參與熱運動數量龐大常常合併。 這些協會有一點相似的分子。 他們更像是一個堅實的碎片。 這些物質被稱為非分子。 在這種情況下，熱運動的片內進行，並且他可以飛樣分子。 有一個過渡區域和尺寸，其中包括在從105至107，這些顆粒的量原子組成的關聯或者是非常大的分子或者粉末的小顆粒。

離子

應當指出的是，原子和基團可具有電荷。 在這種情況下，他們被稱為離子在這門科學一樣，其中我們學習化學，基本概念。 由於同極性電荷總是彼此排斥，這是一個存在的顯著過量或其他的電荷的物質可以是不穩定的。 負電荷和正電荷總是在空間交替。 但在一般情況下，所述物質是電中性的。 請注意，被認為是靜電大，從化學的角度來看，費用可以忽略不計（在105-1015原子 - 1E）。

在化學研究的對象

有必要澄清的是學習化學的對象主張現象，這些現象不會出現，並且不分解的原子，但只能重新排列，連接在一個新的途徑。 一些債券是破碎的，別人都形成結果。 換句話說，新的物質出現在起始原料的組合物中的前者的原子。 如果原子，以及它們之間的現有聯繫被存儲（例如，分子化合物的蒸發），這些過程涉及較長的化學和分子物理學的研究。 另外，在原子形成或斷裂的情況下，它是核或原子物理的受試者的研究。 然而，化學和物理現象之間的邊界模糊。 科學劃分為獨立的條件，而自然不可分割後。 因此，物理化學家非常有用的知識。

化學基本概念我們簡要概述。 現在，我們為您提供更多的考慮他們。

了解更多關於原子

原子和分子 - 是一些與許多人聯想化學。 基本概念，這些必須明確界定。 了原子的存在這一事實，兩千多年前，它是天才之舉猜測。 於是，在19世紀，科學家們的實驗數據（但間接的）。 我們正在談論的多重關係阿伏伽德羅組成恆定的法律（下面我們就來看看化學的這些基本概念）。 原子繼續在20世紀，當時已經有很多直接的實驗證據探索。 它們是基於光譜儀，對於X射線，α粒子，中子，電子，等的散射這些顆粒的大小在約1 E = ^1°-10 m重量-約.. 10 ^-27 - 10 ^-25公斤。 在顆粒的中心被帶正電的芯在其周圍的電子移動到負電荷。 內核的大小是約10至¹⁵微米。事實證明，確定原子的電子殼層的尺寸，但在這種情況下，其重量幾乎完全集中在細胞核中。 另一個定義應該出台，考慮到化學的基本概念。 化學元素 -一類原子， 電荷細胞核 其是相同的。

常出現判定原子作為微小顆粒物質化學不可分割。 如何理解“化學物質”？ 正如我們已經指出，在物理和化學緩刑現象的分工。 但當然原子的存在。 因此，為了通過它們確定更好化學，而不是相反，通過化學的原子。

化學鍵

這是為了讓原子結合在一起。 它不會讓他們飛散開熱運動的影響下。 下面是債券的主要特點 - 是核間距和能量。 這也是化學的基本概念。 鍵長與足夠高的精度實驗確定。 能源 - 還可以，但並非總是如此。 例如，它不可能客觀地確定它是什麼相對於單獨的通信在一個複雜的分子。 然而，要打破現有的所有環節所需要的物質的原子化的能量總是確定。 知道了連接的長度，則可以確定哪個原子連接（它們具有短的距離），以及什麼 - 無（更長的距離）。

協調號和協調

分析化學的基本概念，包括這兩個術語。 這是什麼意思？ 讓我們面對它。

配位數為那個特定的原子的最近鄰的數目。 換句話說，那些與他相關的化學數量。 協調是一個相互的位置，類型和鄰居的數量。 換句話說，這個概念是更有意義的。 例如，氮分子的氨和硝酸的特性的配位數，同一 - 3。然而，它們具有不同的配位 - 是非平面和平坦的。 據無關的表示之間的連接的性質的確定，而氧化態和的化合價 - 有條件的概念，這是為了事先預測的協調和組合物產生。

分子的測定

我們已經談到了這個概念，綜合考慮基本概念和化學簡要的法律。 現在糾纏於它的更多細節。 在教科書中頻繁確定的分子如低級中性物質顆粒，其具有它的化學性質，並且可以獨立存在的。 應當指出的是，這個定義是當前過時。 首先，事實上，所有的物理學家和化學家指分子，物質屬性不會被保存。 水離解，但它需要至少2分子。 的水離解度-是10 ^-7。 換句話說，這個過程可能會受到1000萬只有一個分子。如果你有一個單一分子，或者是有甚至上百元，你不能獲得其分解的想法。 一個事實，即化學反應的熱效應通常包括分子間的相互作用能量。 因此，它們不能在其中一人發現。 和的高分子物質的化學和物理性質，可以由一個大基團的分子的唯一確定的。 此外，還有誰能夠對自己存在的代理，“最小”顆粒無限期大，從傳統的分子非常不同。 所述分子是基本上一組原子的不帶電。 在特定情況下，它可以是一個原子，例如，氖。 此組必須能夠參與擴散，以及在其他類型的熱運動，作為一個單元。

正如你所看到的，是不是化學的那麼簡單的基本概念。 分子 - 是應該慎重考慮。 它有自己的屬性，和分子量。 關於後者，我們現在討論。

分子量

如何確定的經驗分子量？ 一種方法 - 基於阿伏伽德羅定律，蒸汽的相對密度。 最準確的方法是質譜法。 電子淘汰分子。 將得到的離子被首先分散在電場，然後通過它的磁路徑偏轉。 荷質比是由所述偏差的大小來確定。 也有基於具有解決方案性能測試方法。 然而，在所有這些情況下分子必須一定是在運動 - 在真空氣體溶液。 如果他們不動，就不可能客觀地計算自己的體重。 而他們在這種情況下生存也難以察覺。

非分子物質特性

談論他們說，他們是由原子，分子不是的。 然而，同樣是相對於惰性氣體真。 這些原子自由移動，從而更好地呈現其單羥基的分子。 然而，這並不重要。 重要的是，非分子的物質，有很多個原子，其中連接在一起的。 應當指出的是，在分子和非分子不足所有物質的劃分。 連接更有意義的劃分。 舉個例子，在石墨和金剛石的性能的差異。 兩者都是碳，但第一 - 柔軟，而其第二 - 固體。 他們如何各不相同？ 所不同的只是在他們的連接。 如果我們考慮石墨的結構，我們可以看到，在兩個維度上只存在密切的關係。 但在第三個非常顯著間距離，因此，有一個強大的債券。 石墨容易滑倒，沿著這些層分開。

連接結構

否則，它被稱為一個空間維度。 它代表了空間的維數，其特徵在於，這些連續的（幾乎無限的）骨骼系統（強鏈接）。 它可以採取的值， - 0,1，2和3。因此，有必要區分三維連接，層壓材料，和島鏈（分子）結構。

定比定律

我們已經了解到化學的基本概念。 該材料簡要被我們視為。 現在講述適用於它的法律。 通常它被配製如下：任何單個組件（即，乾淨的），不管在它被獲得的方式，具有相同的定性和定量組成。 但什麼是“純物質”的概念？ 讓我們面對它。

兩千年前，當物質的結構不能更直接的方法來研究的時候有沒有連基本的化學概念和化學規律，為我們所熟悉，它是描述性的決定。 例如，所述水 - 是構成海洋和河流的基礎的液體。 它具有無異味，色，味。 它具有這樣的熔點和凝固點，從它是藍色的 硫酸銅。 鹽水是因為不乾淨。 然而，鹽可通過蒸餾分離。 與此類似，描述方法，確定的基本化學概念和化學規律。

對於在時間科學家這不是顯而易見的是，在不同的方式（通過燃燒硫酸氫脫水，海水蒸餾）突出了液體，具有相同的組成。 在科學的偉大發現了這一事實的證明。 很明顯，氧氣和氫氣的比率不能被平滑地改變。 這意味著元件由原子 - 不可分割部分。 從而製備了式I的化合物，並且還證實分子的科學家表示。

現在明確地或隱含主要確定的任何物質權利要求而不是熔化，味道或顏色。 水- H ₂ O.如果有其他分子，這將不再是乾淨的。 因此，純的分子物質是一個，其由僅一種的分子。

然而，在這種情況下，與電解質？ 畢竟，他們包括離子存在，不僅分子。 我們需要更加嚴格的定義。 純的分子物質是它由一種類型的分子，並且其快速轉換的可能也是可逆的產物（異構化聯合，離解）。 在這種情況下的字“快”意味著，在這些產品中，我們無法擺脫的，他們立即重新出現。 單詞“可逆”表示轉換是不是告一段落。 如果接到通知，那就不如說，它是不穩定的。 在這種情況下，它不是一個純粹的物質。

物質不滅質量定律

此法自古就有一種比喻形式是已知的。 它表示，這件事不能創建和堅不可摧。 然後是它的定量配方。 據此，重量（和17世紀晚期 - 重量）是物質的量的度量。

在通常的形式法律在1748年羅蒙諾索夫被打開了。 1789年，它增加了拉瓦錫，法國科學家。 當代其配方如下：物質進入化學反應的質量等於從它導致物質的質量。

阿伏伽德羅定律，容積關係氣體定律

上一次是在1808年由JL同性戀呂薩克，法國科學家制定。 目前，這部法律被稱為同性戀呂薩克定律。 根據它，反應氣體的量是彼此以及與產生的氣態產物的體積作為一個整體小的數字。

模式，其中發現蓋呂薩克，解釋了法律，這是一點後來開了，在1811年，Amedeo大街阿伏加德羅常數，意大利的一位科學家。 它指出，在氣體相同的條件（壓力和溫度）下具有相同體積，相同數量的本發明分子的。

兩個重要的結果遵循阿伏加德羅定律。 第一在於，在相同的條件下，任何氣體的一摩爾佔據相同體積的事實。 的任一在正常條件（其是對溫度0℃，並101.325千帕）下位移為22.4升。 此法為一體的第二個後果如下：具有相等的條件下相同的量，等於它們的比率的氣體的重量比摩爾質量。

還有另外一個定律，這當然需要提及。 我們會告訴你它簡單。

週期律和表

D. I.門捷列夫，基於元素的化學性質和原子和分子的科學家是誰發現了這一規律。 此事件發生的1869年3月1日元素週期律是自然界中最重要的項目之一。 它可以表述如下：的複雜和簡單的物質形成的元件的特性，並且對原子的原子核的電荷的週期依賴性。

週期表，這是由門捷列夫創建的，由七個週期和八組。 組，即它的垂直列。 內他們每個人的要素具有相似的物理和化學性質。 的組，反過來，被劃分為子組（主側）。

此表中的橫排參考週期。 元素在其中，它們之間的不同，但他們的共同點 - 一個事實，即在同一能級他們最新的電子。 在第一週期中只有兩個元素。 H是氫和氦He。 的八個元件在所述第二時間段。 在第四他們已經18門捷列夫的指定這一時期為第一大。 在第五和18的元件，其結構類似於第四。 作為第六的一部分 - 32個元件。 第七還沒有完成。 這一時期開始與法國（FR）。 我們可以假設，它將包含32個元素，以及第六。 然而，到目前為止，只有24中。

規則otketa

根據該規則otketa所有元素傾向於以獲取電子或失去它以具有最接近於它們的惰性氣體的8電子配置。 電離能 - 是能量與電子從原子中分離所需的量。 Otketa規則規定，從左移動到右元素週期表上，當你需要更多的能量來除去一個電子。 因此，物品是左側，設法確保寬鬆的電子。 相反，那些位於右側，爭相購買它。

法律和化學的基本概念，我們簡要概述。 當然，這只是一般信息。 一文中就不可能詳細談論這樣一個嚴肅的科學。 基本概念和本文中列出的化學法 - 尚待進一步研究的起點。 畢竟，在這個科學有很多部分。 有，例如，有機和無機化學。 每本科學段的基本概念可以被研究了很長一段時間。 但是，上述的那些，是指一般性問題。 因此，我們可以說，這些是有機化學的基本概念，以及無機的。