原電池：工作原理圖，使用

為了圖表的細胞，就必須了解它的動作，結構特徵的原則。

消費者很少注意電池和電池，而這些電源是最流行的。

化學源

什麼是原電池？ 該方案是基於其電解質。 該裝置包括一個小容器，這是電解質隔板材料吸附。 此外，兩個原元件的電路預先假定陰極和陽極。 什麼是這樣的原電池的名字嗎？ 連接兩個金屬中的電路假定的氧化還原反應的存在。

基本電化學電池

它假定兩個板或由不同金屬製成，其被浸漬在強電解質溶液的桿的存在。 在電化學電池的操作中，陽極氧化處理的情況下與電子碰撞相關聯。

在陰極 - 恢復，伴隨著採用負粒子。 有通過外部電路轉移的電子的還原劑來的氧化劑。

實施例的電化學電池

為了使電化學電池的電子電路，有必要知道的標準電極電位的值。 分析能源的銅的硫酸鋅的反應過程中釋放的基礎上運行的實施例中銅 - 鋅原電池。

這種電化學電池，其將在下面給出的電路中，被稱為一個元素 - 雅可比丹尼爾。 它包括一個銅板，其被浸漬於硫酸銅溶液（銅電極），它包含一個鋅板，位於其硫酸鹽溶液（鋅電極）。 這些解決方案彼此接觸，但是，為了避免在由多孔材料製成的一個分區中使用它們的混合元件。

工作原理

如何電化學電池，電路的形式鋅½硫酸鋅½½硫酸銅½銅？ 在其操作中，當電路閉合時，有一鋅金屬氧化過程。

在與所述陽離子Zn2 +的鹽水觀察到轉換原子其接觸表面。 該過程伴隨著的“自由”電子，其通過外部電路移動釋放。

在鋅電極中發生的反應，可以表示為如下：

鋅= Zn2 +的+ 2E-

的金屬陽離子回收是在銅電極進行。 負粒子與鋅電極落入這裡，相結合，與銅的陽離子，金屬的形式沉澱它們。 該過程如下：

Cu2 +的+ 2E-=銅

如果加上兩個反應，上面所討論的，可以得到描述鋅 - 銅電元件的操作整體方程。

鋅作為陽極電極，陰極是銅。 現代電化學電池和電池包括使用電解質溶液，其擴展了應用範圍，使得其操作更便利之一。

電化學電池的品種

最常見的被認為是碳 - 鋅電池。 他們使用一個被動碳集流體的陽極，其作為氧化錳（4）相接觸。 氯化銨電解質糊狀形式使用。

他不跑，所以他叫原電池乾燥。 它的特點是操作流程，積極地影響維修期的存續期間，“恢復”的能力。 這種電化學電池是廉價的，但低功率。 在較低溫度下它們降低其有效性，並且當它逐漸增大電解質乾燥。

鹼性電池包括使用鹼性溶液，所以有很多的應用。

鋰電池中它作為負極活性金屬，其積極地影響使用壽命。 鋰具有負 電極電位， 因此具有小尺寸類似的元件具有最大額定電壓。 在這樣的系統的缺點有可能分配了高昂的代價。 屍檢鋰動力源是爆炸性的。

結論

任何電化學電池的操作原理是基於在所述陰極和陽極中發生的氧化還原過程。 取決於金屬選擇的電解質溶液中，改變細胞的壽命，和額定電壓的大小。 目前，鋰的需求，具有足夠長的服務期鎘電池。