氫氧化鎂。 物理和化學性質。 應用。

氫氧化鎂（式Mg（OH）2） - 是一種無機化合物，氫氧化鎂（鹼土金屬）。 它是指不溶性組鹼基。

氫氧化鎂的物理性質

1.在正常條件下，氫氧化鎂為具有六方晶格無色（透明）的晶體。
2.在三百五十度的溫度下分解為氧化鎂（MgO），和水（H 2 O）。
3.吸收空氣從二氧化碳（CO2）和水（H 2 O），從而形成基本的 碳酸鎂。
4.幾乎不溶於水，易溶於銨鹽。
5.中等強度的鹼。
6.在自然界中，發生在一個特殊的礦物的形式 - 水鎂石。

如何獲取氫氧化鎂？

1.這種材料可以通過與各種鹼例如鎂鹽反應而獲得：

的MgCl 2 （氯化鎂） + 2NaOH （氫氧化鈉） =的Mg（OH）2（沉澱，氫氧化鎂）+ 2NaCl（氯化鈉）

的Mg（NO3）2（硝酸鎂）+ 2KOH（鉀鹼）=毫克（OH）2（鎂基沉澱）+ 2KNO3（硝酸鉀）

2。此外，化學化合物，可以通過使煅燒白雲石與酰氯（MgCl 2）中的鎂溶液（*的CaO MgO）的獲得：

的MgCl 2（氯化鎂）的CaO + MgO的*（煅燒白雲石）+ 2H 2 O（水）=的2Mg（OH）2（鎂基沉澱）+氯化鈣（氯化鈣）

可通過水蒸汽與金屬鎂的反應也可以得到3.接地鎂：

Mg（鎂金屬）+ 2H 2 O（水蒸汽）=毫克（OH）2（沉澱）+ H2（氫氣中的氣體的形式）

氫氧化鎂的化學性質：

1.該物質在350℃的溫度分解成氧化鎂和水。 它看起來像這樣的反應：

的Mg（OH）2（鎂為基準）=的MgO（氧化鎂）+ 2H 2 O（水）

2.相互作用與酸。 在這種形式的鹽和水。 例子：

的Mg（OH）2（鹼）+ 2HCl的 （鹽酸） =氯化鎂（氯化鎂）+ 2H 2 O（水）

的Mg（OH）2（鹼）+ H 2 SO 4（硫酸）=硫酸鎂（硫酸鎂）+ 2H 2 O（水）

3.接口與酸性氧化物。 該反應產生的鹽和水：

的Mg（OH）2（鹼）+ SO 3 （硫氧化物） =硫酸鎂（硫酸鎂）+ H 2 O（水）

4.還氫氧化鎂與熱濃鹼溶液反應。 在這種形式gidroksomagnezaty。 例子：

的Mg（OH）2 + 2NaOH（鈉鹼）= NA2鎂（Mg（OH）4）

的Mg（OH）2 + S（OH）2（硫基）=鍶鎂（Mg（OH）4）

應用：

- 作為食品添加劑，設計用於結合二氧化硫（SO2）的。 標誌E528下登記的;
- 如fokulyanta廢水處理;
- 如在各種洗滌劑和如在牙膏組分的添加劑;
- 糖的精煉和生產氧化鎂（MgO）;

要特別重視在醫療行業使用的化學品。

在醫藥氫氧化鎂

此抗酸緩瀉劑能夠中和的鹽（鹽酸鹽，HCl）的酸在胃和減少胃液的活性。 因此，沒有氫氧化鎂的作用是伴隨著改變AAR和鹽酸的二次高分泌。 此外，這種物質促進腸蠕動和其他腸道。 緩瀉作用約為2-6小時後發生。

主治：慢性胃炎與增加和正常分泌，十二指腸球部潰瘍和胃不適，或上腹疼痛，燒心吸煙或喝咖啡或酒精，和便秘後。

禁忌：過敏到氫氧化鎂。

值得注意的是，患者的腎臟問題，鎂鹼的應用後可以開發gipermagnemiya（即一個在體內過量的鎂）。

也用作醫學algeldrat氫氧化鎂 - 一個用於胃潰瘍，十二指腸炎急性，giperatsidnom胃炎，胃痛，慢性胰腺炎，胃灼熱，高磷血症，或腐敗發酵dipepsii的工具。 這種藥物的患者過敏，阿爾茨海默氏病，懷孕或哺乳期禁忌。