銨鹽 - 製備方法，在國民經濟中的使用

NH4 +的化學化合物本身表現為一個單電荷的正鹼金屬陽離子。 當與酸性物質的陰離子相互作用形成的結晶結構C -鹽 硝酸銨 NH 4 NO 3，NH 4 Cl氯化物，硫酸鹽（NH 4）2 SO 4，其由所述酸陰離子和銨基團。

過程中獲得的銨鹽 中和反應， 其中氨與酸在反應過程中發生。

銨鹽，諸如，在原則上，大部分的鹼金屬的可以解離（分裂成陽離子和陰離子）中的離子水溶液：銨鹽，鹼金屬鹽離解成離子：

NH 4 NO↔NH4 ++ NO3-

在加熱過程中，乾燥的銨鹽被分解成氨和酸; 這個過程被稱為熱分解。

所形成的酸（例如，鹽酸）與NH 3一起蒸發並在冷卻時用氨結合，得到一種鹽。 應該說，這是可能的，這個過程是可逆的分解：

NH 3 +鹽酸↔的NH 4 Cl

因此，氯化銨昇華時加熱，但在管的頂在一段時間之後再次出現的氯化銨白色塗層。 其結果是，非揮發性酸的鹽，例如，（NH 4）2 SO 4，形成僅加熱NH3期間揮發，和酸仍然存在。 這個過程被稱為不可逆的分解。

所有銨鹽是通過鹼（加熱）來釋放氨容易分解：

NH4 + + OH-↔NH3↑+ H20

該反應物用於檢測肥料與銨形式的氮的。

在碳酸銨與礦物和反應有機酸釋放的二氧化碳。 在硫酸銨或用AgNO 3或氯化鋇酰氯的反應形成的沉澱特性的白色。

銨鹽：實例

銨鹽 廣泛用於農業。 這是礦物進料植物優異的材料（例如，硫酸銨 - （NH4）2 SO 4）。 因為它是已知的植物的氮可以以結合形式（NO 3，NH 4）只能吸收。 因此，氮的化合物是非常有效的。 非常重要的是硝酸銨，它包括硝酸銨NH 4 NO 3 - 氮。

和磷酸二氫銨，MAP NH4H2P04和磷酸二銨（NH4）的名字為人所知2NR04含有植物營養的兩種化學元素 - 氮和磷。 包括在混合肥料的銨鹽。

當氨與碳氧化物（IV）反應來合成尿素或尿素NH2-CO-NH 2。

氯化銨（NH 4 Cl）或氯化銨在電化學電池中使用，在染色和sittsepechatanii，鍍錫和焊接。 接觸加熱的金屬，氨分解成氯化氫和氨。 鹽酸 與氧化物反應，污染金屬表面，其中，在形成所述揮發性鹽。

應當指出的是，在清洗的表面以及附著焊料。 NH4NO3（硝酸銨）與碳和鋁鹽一起是爆炸性的一部分 - ammonal。 這些化合物在岩石的開發中使用。 碳酸氫銨 （NH4NSO3）經常在食品和糖果行業。 該化合物也用作用於不同類型進料的防腐劑。 碳酸氫銨denitrofitsiruyuschimi有利於加速成熟性。

與銨鹽反應定性。 當加熱時，形成用鹼溶液中的銨鹽 氫氧化銨，的 該切割與氨的釋放。

氨的存在可以通過一個特定的氣味，並用彩色相紙的指標進行測定。 為了進行該反應時，有必要採取1.0立方厘米銨鹽溶液加入0.5立方厘米溶液的氫氧化鈉和熱。 在加熱過程中，氨被釋放時，形成特徵性氣味，紅色是藍色石蕊。