氯氧化

氧化物或稱為化合物與氧的各種元素的氧化物。 幾乎所有元素形成的化合物。 氯，以及其它鹵素，其特徵在於這樣的化合物正氧化態英寸 所有的氯氧化物是極不穩定的物質，它是鹵素的氧化物的特性。 四個已知物質，其分子包含氯和氧。

1. 從黃色的氣態化合物至紅顏色，帶有特徵氣味（氣味令人想起Cl 2氣體） - 氯氧化物（I）。 化學式Cl2O。 減去116℃的熔點，沸點溫度+ 2℃ 在正常情況下，其密度等於3.22公斤/立方米。
2. 帶有特徵氣味黃色或橙黃色氣體 - 氯氧化物（IV）。 化學式二氧化氯。 熔點減去59℃，沸點加上11℃。
3. 紅棕色液體 - 氯氧化物（VI）。 化學式Cl2O6。 熔點加3,5-℃，沸點203加℃下
4. 無色油狀液體 - 氯氧化物（VII）。 化學式Cl2O7。 熔點減去91.5℃，沸點加上80℃

氧化物氯氧化態+1酐是弱一元次氯酸（次氯酸）。 2Cl2 + 2HgO→Cl2O + Hg2OCl2或2Cl2 +氧化汞→Cl2O +昇汞：根據反應方程式中的一個通過其Peluso的氧化汞的方法製備通過與氯氣反應。 流動這些不同的反應條件。 氯氧化物（I）在零下60℃的溫度下被冷凝，因為在較高溫度下它分解爆炸，並以濃縮形式是一個爆炸性。 Cl2O水溶液通過氯化在水或鹼金屬碳酸鹽，鹼土金屬獲得。 氧化物溶解井水，其中所述次氯酸形成：Cl2O + H2O↔2HClO。 此外，它也溶於四氯化碳。

氧化物氯氧化態+4另外已知氧化鈦。 將該物質溶解在水中，硫酸和乙酸，乙腈，四氯化碳，用增加極性，這增加其溶解性等有機溶劑。 在實驗室中它是由反應製備 氯酸鉀 2KClO3 + H2C2O4→K 2 CO 3 + 2ClO2：用草酸+ CO 2 + H 2 O. 由於氯氧化物（IV）是爆炸性物質，它不能儲存在溶液中。 為了這個目的，使用二氧化矽，在其表面在吸附形式的ClO 2可以保存很長一段時間，而無法擺脫污染其氯雜質的，因為它不被矽膠吸收。 在通過還原與二氧化硫在硫酸，氯酸鈉存在下製備的工業條件的ClO 2：2NaClO3 + SO2 + H 2 SO 4→2NaHSO4 + 2ClO2。 它用作漂白劑，例如，紙或纖維素等，以及用於消毒殺菌的各種材料。

Cl2O6→2ClO3：氧化氯氧化態6，它根據在熔融時的反應式分解。 製備的氯氧化物（VI）氧化臭氧二氧化：2O3 + 2ClO2→2O 2 + Cl2O6。 該氧化物是能夠與鹼性溶液和水反應的。 在這種情況下一個歧化反應發生。 例如，通過用氫氧化鉀的反應：2KOH + Cl2O6→氯酸鉀+ KClO4 + H 2 O，結果獲得氯酸鹽和高氯酸鉀。

高次氧化物的氯也稱為dihlorogeptaoksid氯或酸酐是一種強氧化劑。 它能夠在銷的或加熱時爆炸。 然而，這種物質比氧化態+1到+4氧化物更穩定。 它崩解氯和氧是由低氧化物和溫度上升的存在加速從60至70℃。 氯氧化物（VII），其能夠緩慢溶解在冷水中，得到的反應產生氯酸： H 2 O +→Cl2O7 2HClO4。 P4O10 + 2HClO4→Cl2O7 + H2P4O11：Dihlorogeptaoksid通過與磷酸酐溫和加熱高氯酸製備。 Cl2O7也可使用發煙硫酸代替五氧化二磷來獲得。

部分無機化學，它研究鹵氧化物，包括氧化物，氯氣，開始在近幾年發展迅速，由於這些化合物是能源密集型的。 他們能夠筒形燃燒室 噴射 能量傳送瞬間和 化學電源 可以被控制後坐速度。 另一個原因興趣 - 是合成的無機化合物的新組的可能性，例如，氯氧化物（VII）是高氯酸鹽的祖。