硫的物理和化學性質

硫 - 在自然界中化學元素相當普遍的（在地殼中的含量十六和第六 - 在自然水域）。 有兩個天然硫（游離狀態元件）和其連接。

硫在自然界中

其中最重要的自然硫礦物可以被稱為黃鐵礦，閃鋅礦，方鉛礦，辰砂，輝銻礦。 海洋主要包含在形式 硫酸鈣， 鎂和自然水域的鈉引起的剛性。

如何獲得硫？

通過不同的方法產生的硫礦石的提取。 硫的主要方法是直接熔煉其原位。

露天開採方法涉及使用挖掘機，去除覆蓋硫酸礦石廢石層。 破碎引導到他們的seroplavilny廠礦煤層破裂後。

在工業中，硫被作為在爐熔煉工藝的副產物獲得的，在精製。 數量大，它是存在於天然氣中（在二氧化硫或硫化氫的形式），提取其沉積所使用的設備的壁上。 從硫氣體被困在精細化工行業用作生產各種產品的原料。

這種材料可以從天然和二氧化硫來製備。 要做到這一點，使用的方法克勞斯。 它由在“硫坑”，其中有一個硫脫氣的應用。 其結果是改性硫在生產瀝青被廣泛使用。

基本同素異形改性硫

硫磺固有的同素異形體。 大量的同素異形體修改。 最有名的是斜方晶（結晶），單斜晶（針）和塑料的硫。 前兩個變型是穩定的，在凝固過程中的第三被轉換成菱形。

表徵硫的物理性質

斜方晶系（α-S）和單斜晶（β-S）的分子中含有的修改8個硫原子，其連接在用單共價鍵閉環。

在正常條件下，硫具有菱形修飾。 它是一種黃色結晶固體用2.07克/厘米³的密度^。 它的熔點為113℃。 單斜晶硫密度1.96克/ cm ³時^，其熔化溫度為119,3℃。

在熔化時在體積硫增加並且變得黃色液體，變成在160℃的棕色，並且在達到約190℃變成粘稠的深褐色質量 在溫度高於該值的硫粘度降低。 在約300℃下再次變成液體流動的狀態。 這是因為在加熱過程中被聚合的硫，鏈長增加的溫度上升。 而當溫度超過190℃的值有聚合單元的破壞。

冷卻後自然形成在圓筒狀的坩堝中所謂的塊狀硫熔融硫 - 大尺寸的菱形晶體，具有部分地八面體的畸變形狀“切割”的邊或角。

如果熔融材料進行淬火（例如，通過使用冷水），有可能獲得一個塑料硫，是彈性橡膠質量褐色或暗紅色，具有2.046克/厘米³的密度^。 這一修改，不像斜方和單斜不穩定。 逐漸（在幾個小時內），它的顏色變為黃色，變脆，變成菱形。

當冷凍的硫蒸氣（很熱）的液氮形式菊其變形例中，其是穩定的在溫度低於零下80℃的

所述水性介質是幾乎不溶性硫。 然而，它的特徵在於在有機溶劑中良好的溶解性。 電和熱的不良導體。

硫的沸點是444,6℃。 沸騰過程伴隨著主要由_S8中分子離解在隨後的加熱，導致形成平衡橙黃色煙霧解放形成_{S6中，S 4}和S _2。 此外，當加熱分解大分子，和在高於900度對基本上由S的溫度₂分子_離解成原子在1500℃下

什麼東西有硫的化學性質？

硫是一個典型的非金屬。 化學活性。 氧化-硫的還原性示於相對於多個元件。 當加熱時，它能夠容易地與幾乎所有的元素，這解釋了它的金屬礦石的強制性存在連接。 唯一的例外是鉑，金，I _{2，N 2}和稀有氣體。 氧化這表現中的硫化合物，-2，4，6。

屬性硫和氧引起的燃燒空氣。 這種相互作用的結果是二氧化硫（SO _2）和硫（SO _3）的形成的酸酐用於生產亞硫酸和硫酸。

在室溫下，將硫還原性質表現僅就在形成反應的氟的六氟化硫 ：

• S + 3F ₂ = SF _6。

在加熱時（在熔體）與氯，磷，矽，碳反應。 與氫氣的反應硫化所述氫加成形式硫烷組合通式H ₂ S _H.

氧化性質通過與金屬反應觀察到的硫。 在某些情況下，人們可以觀察到一個相當強烈的反應。 的形成金屬硫化物（硫化合物）和多硫化物（mnogosernistye金屬）的相互作用。

長時間加熱與強酸，氧化劑，其中所述氧化反應。

接著，考慮的基本性能 的硫化合物。

二氧化硫

硫氧化物（IV），也被稱為二氧化硫和亞硫酸酐，是一種氣體（無色）用鋒利的窒息性氣味。 它趨向於在室溫下的壓力下液化。 SO ₂是酸性氧化物。 其特徵在於具有良好的水溶性。 這產生了弱的，不穩定的亞硫酸，其只存在於水溶液中。 二氧化硫與鹼亞硫酸鹽反應形成的。

它具有相當高的化學活性。 最顯著的是化學還原的硫氧化物（IV）的屬性。 這種反應伴隨著增加的硫氧化程度。

氧化化學性質在強還原劑（例如，一氧化碳）的存在下表現硫氧化物。

三氧化硫

三氧化硫（二氧化硫） - 最高氧化物硫（VI）的。 在正常情況下，它是具有窒息性氣味無色揮發性液體。 它往往在溫度值低於16.9度下凍結。 在這種情況下，固體三氧化硫的不同晶型的混合物。 高的硫氧化物的吸濕性導致在潮濕空氣中的條件下它的“dymlenie”。 其結果是，形成硫酸液滴的。

硫化氫

硫化氫是氫和硫的二元化合物。 _的 H ₂ S -是一種有毒的無色氣體，其特徵是甜味和臭雞蛋味。 它熔化在零下86℃的溫度下和在-60℃下沸騰 熱不穩定。 在溫度值高於400℃會導致硫化物S和H ₂氫的分解_。 它其特徵在於通過在乙醇中良好的溶解性。 水溶解不佳。 作為在水中溶解的結果形成硫化氫弱酸。 硫化氫是一種強還原劑。

易燃。 在其燃燒空氣可以觀察到藍色火焰。 在高濃度它可以與許多金屬發生反應。

硫酸

硫酸（H ₂ SO _4）可為各種濃度和純度。 無水狀態是不具有氣味的無色油狀液體。

在該物質熔融的溫度，為10℃ 沸點為296℃。 水溶解好。 當溶解的硫酸水合物形成，具有大量的熱。 在760毫米汞柱的壓力水溶液的沸點。 藝術。 大於100℃。 提高沸點發生隨酸濃度。

該材料的酸屬性出現在與所述相互作用鹼性氧化物和鹼。 H ₂ SO ₄是二酸，因此可以形成為硫酸鹽（鹽培養基）和硫酸氫（酸性鹽），其中大部分可溶於水。

這最清楚地表現性質的硫酸在氧化還原反應。 這是由於這樣的事實的H ₂組成SO ₄在硫氧化程度最高（6）。 作為一個例子硫酸的氧化性質的表現可導致與銅反應：

• 的Cu + 2H ₂ SO ₄ = _硫酸銅 + 2H ₂ O + SO _2。

硫磺：有用的屬性

硫磺是一種微量元素對生物體必需的。 它是氨基酸（蛋氨酸和半胱氨酸），酶和維生素的一部分。 該元素是參與蛋白質的三級結構的形成。 包含在蛋白質化學結合的硫的量，以重量計0.8至2.4％。 該元件的在人體中的含量為每1千克的重量（即，硫的約0.2％）約2克。

微量元素有用的屬性是不能低估的。 保護血液的原生質，硫是一個積極的助理身體對抗有害細菌的鬥爭。 這取決於凝結的量，這是一個因素，有助於維持適當水平。 硫也起著維持由身體產生膽汁濃度的正常水平的作用。

“美礦”它通常被稱為，是因為它是絕對有必要保留的皮膚，頭髮和指甲的健康。 硫保護機體免受各種負面環境影響的內在能力。 它有助於減緩衰老過程。 硫淨化體內的毒素和輻射，這是現在特別重要的保護，鑑於目前的環境狀況。

不足量的體內微量元素會導致較差去除毒素，免疫力低下和活力。

硫 - 細菌光合作用的參與者。 它是細菌葉綠素和硫化氫的組分 - 氫源。

色拉寺：性能和在行業中的應用

最廣泛使用的硫來生產硫酸。 也這種材料的性質允許其對橡膠的硫化用，如在農業和甚至藥物（膠體硫）殺真菌劑。 此外，硫被用於生產火柴和煙火組合物，它是用於製備所述組合物serobitumnyh seroasfalta的一部分。