氨溶液 - 製備方法和用途

氮（氮）具有多個連接到含氫（氫），其中最重要的是有分量氨。 在實驗室中它是由一個加熱混合物製備 的氯化銨 與氫氧化鉀。 直到19世紀後期，智利存款 硝酸鈉 被認為是氮的化合物的唯一來源。 由於科研，化學家是大氣中的氮固定的幾種方法，提出了。 其中第一項是氨基氰氨合成工藝。 該方法是基於在耦合到鈣尿素氮的財產。 為了這個目的，將加熱的氮氣穿過電石通過：

N2 +電石=氨化鈣+ C

將如此得到的氨化鈣（氰化鈣）硝酸被用作農業肥料。 應當指出，該化合物的用蒸汽處理，以產生氨：

氨化鈣+ ZN20 = 2NH 3 + CaCO 3計

氨處理以酸和硝酸鹽 氮的肥料。 在現代化學是獲得NH3的廣泛另一種方法 - 他的氮氣和氫氣的合成：

1/2Ñ+3/2 H2 = NH3

由此獲得的氨被稱為合成的。 工業氨合成在催化劑的存在下和在500度的溫度下進行。

氨 - 其具有刺鼻氣味特性的氣體，這是比空氣輕。 NH3不應該被吸入了很長的時間，因為它是有毒的。 該氣體是在H 2 O相對易溶。 濃氨水含25％NH 3。

當冷卻（至-79℃）的氨水溶液變為晶態。 科學的研究表明，NH 3的水溶液中主要的質量為在水合分子（NH2O NH3·）的形式，並且只有溶解的氨（約0.5％）的一小部分與水反應：

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

由於氫氧根離子的存在下氨溶液的鹼性反應。 傳統的氨溶液被指定為NH 4 OH。 引起的羥基，其被形成為氫氧化銨的離解的結果的存在下溶液的鹼度。

氨溶液被認為是弱鹼性。 在實驗室有時氨通過加熱氯化銨製備。 氨是與許多物質反應，而僅示出還原性相當活性的化合物。

氨與在綠 - 黃色火焰的存在氧氣燃燒，同時被氧化成游離氮。 當催化劑（鉑）的存在·氨氧化的推移，直到氮氧化物。 該反應在製備硝酸的過程中使用。 必須指出，大多數如此得到的氨的是花在生產硝酸鹽肥料和硝酸。

期間，在-33,4蒸發℃下為液體的NH 3從環境中吸收大量的熱量，它會導致冷卻。 這個性質是其在製冷系統中使用的人造冰蓄冷的易腐食品。 通常，液態氨在地下結構施工中使用。 氨溶液在實驗室實踐，化工，家居用品使用，在醫學上。

氨溶液中的應用。 用作用於激勵和去除從昏厥患者的呼吸的。 NH3的大濃度可引起呼吸驟停。 有時氨溶液用作止吐劑（每100毫升水10滴）。 請注意，此藥物製劑不能在局部皮膚疾病（濕疹，皮炎）的存在下施用。 如果中毒氨蒸汽醫師處方乙酸鹽，檸檬酸鹽，酒石酸鹽（酒石酸）以1％的濃度。 在使用氨溶液（25ml / 5升煮沸，熱水）外科實踐。