物質狀態

物質的物理或物理狀態，其特徵在於通過在特定條件（壓力和溫度）下它的特定性質。 也就是說，它可以是固體，液體或氣體。 聚集態物質的變化導致其改變的物理性質 （密度，熵，自由能）。 而在固體狀態下，能夠保持固定的體積和形狀。 轉到流體在相同的音量，改變形狀，適應所述器皿或容器。 作為氣體，如膨脹並充滿整個空間相同的物質不保留不僅形狀，而且量。

例如，水的聚集狀態可以是固體，液體或氣體。 在該化學式（H 2 O）和分子（兩個氫原子和一個氧原子）不發生變化。 在0℃和低於其處於固態，並且被稱為冰之間的溫度。 從0℃至99.944°C是無色（對於更小的體積）為透明液體，無臭無味。 在99944℃的溫度下通入氣相和被稱為 蒸汽。 該實施例表明該物質的聚集狀態與所述外部條件而變化。 在這種情況下，幾乎沒有變化的環境壓力，但溫度的變化，冰融化在0℃而成為水，並且沸點為99.944°C和蒸發，變成蒸汽。

水可以說是他們的特性不同，在聚合的不同狀態之中。 冰密度 在0.9982克/立方厘米，水蒸汽（也在標準條件下）的標準條件等於0.917克/立方厘米，液態水-小於0.001克/立方厘米。 動態粘度 在冰（水凍結溫度）的熔點的水等於：μ= 1793·103帕·秒，在20℃下的水的動力粘度是：μ= 1003·10 3 PAS。 因此，該物質的聚集狀態和其屬性的相變過程中會發生變化。 這種過渡的特徵在於熔點（固體物質變成液體）等於結晶溫度（液體凝固）和沸點（液體進入氣體）等於所述冷凝溫度（氣體變成液體）。

應當強調的是物質的聚集狀態取決於它的成分。 例如，相同的外部條件下，各種材料的性質不同。 在正常條件下，水H 2 O - 它是液體。 H2氫氣和氧氣O2 - 是氣體。 鐵Fe -固體（其 熔化溫度 1538,9℃，2860,9℃的沸騰溫度）。 但是，一個並針對不同的物質聚集的相同狀態可能有一些相似之處。

例如，用於氣體，其特徵在於分子間相互作用的相對較小的力。 因此，它們的分子彼此在大的距離分隔開。 將得到的氣體可大大被壓縮。 氣體的分子被不斷地移動，並且運動是混亂的。 這是解釋的氣態物質均勻地填充整個卷的能力，他們提供：氣體採取的形狀和它們所在的容器的容積。

氣態流體和在中間位置的固體之間。 隨著溫度的升高，它們更類似於氣體，並在溫度下降，它們類似於更多的固體。 分子的液體通過它們之間的顯著的吸引力更緊密地放置。 透視研究表明他們，他們具有類似的晶體結構的一些基本原理。

固體總是一定形式和數量。 改變他們需要花費功夫，由於分子，原子和離子被牢固地相互連接。 因為保持相互排列的固體物質顆粒不能自由移動，並且關於中心執行有序平衡波動。 固體的兩種已知的狀態 - 非晶和結晶。 通過特定的形式為他們最後的晶體的特徵。 例如，氯化鈉的NaCl晶體類似於立方體的形狀，KNO3硝酸鉀 - 棱鏡等等。 的無定形的結構 - 它隨機sagregatirovannye分子。 不同於 晶體物質 在一定溫度下熔化，其特徵在於寬的間隔無定形的熔融溫度。 有時，他們被視為液體粘度非常高。 當條件改變，其中，所述硬化劑時，它可以發生，如在該結晶和無定形狀態。

物理狀態的物質有時被描述為一個液晶或等離子體。 但是，這不是正確的定義。 這個問題需要一個單獨的和更詳細的研究，所以在這篇文章中不受物質狀態。