硝酸銅：定量和定性特徵

化學中的術語“硝酸鹽”是指所有已知的硝酸鹽，其含有帶負電荷的NO 3部分。 在礦物學和農業方面，硝酸鹽的另一個名稱 - “硝煙” - 經常被使用，但即使這個名字逐漸被科學上更為合理的替代。

考慮到硝酸鹽的基本化學性質，首先值得注意的是，它們是在硝酸與氧化物，鹽和金屬的相互作用過程中形成的。 在室溫條件下，幾乎所有的硝酸鹽都具有很高的穩定性，但當溫度上升到200-6000℃時，它們開始熔化，逐漸分解成組成元素。

順便說一句，硝酸鹽分解什麼元素，可以判斷在電化學系列金屬應力中它們有什麼地方。 特別地，當分解時，產生亞硝酸鹽和氧分子的所有硝酸鹽都含有在鎂左側的金屬（例如鋰，鋇，鋁，鈷）。 分解形成 氮 和金屬的 氧化物 以及氧的相同硝酸鹽位於電化學系列中，從鎂到銅的間隔。

硝酸銅以特殊的方式表現：當分解時，氧不釋放，但形成二價 氧化銅 和二氧化氮。 並且，例如，在僅“1700℃”的溫度下分解的 硝酸銀溶液 不僅釋放出具有四價氮氧化物的純氧，而且還直接釋放銀分子。

還值得注意的是，絕對所有的硝酸鹽都是最強的氧化劑，它處於固體狀態。 但在溶液中，它們失去了氧化性質，因此與硝酸不同。

從古代來看，人們已經註意到硝酸鹽，首先是硝酸鹽是優良的肥料，具有恢復土壤肥力的能力。 後來，大部分硝酸鹽被用來製造炸藥和毒品。

所有硝酸鹽中的特殊作用屬於硝酸銅。

硝酸銅（Cu（NO 3）2）是與銅和硝酸鹽結構和化學有關的複合 無機物質 。 根據其物理性質，硝酸銅是具有晶格的固體，其完全溶於水和許多其它溶液（例如在乙醇，氨液體，乙酸乙酯中）。 同時，像硝酸鹽一樣，硝酸銅能很好地吸收水分，形成特定的深藍色晶體，在高 相對濕度的 空氣中分散出來 。

這種硝酸鹽的化學性質一方面涉及銅的摩爾質量為64g / mol的常數，另一方面與硝酸銅吸收水分的能力相關，從而改變其名稱（硝酸鹽三水合物 - 六水合物）及其性質。 例如，無水銅水合物在1700℃的溫度下分解，並且在1200℃下分解三水合物。

銅的摩爾質量也是重要的，因為生產無水硝酸銅的主要途徑是合成銅和四價氧化銅的分子。 應該記住，硝酸銅是一種相當有毒的物質，因此其生產和儲存應按照安全規定的所有基本要求進行。 特別是要注意不要在粘膜或人體皮膚上吸收這種物質，因為在這種情況下會有刺激性，會引起各種疾病。

順便說一下，幾乎所有的硝酸鹽會導致皮膚的一些或其他損傷。 例如，與人體皮膚接觸的硝酸銀相同的溶液會導致黑點的出現，如果持續時間足夠長，則會導致灼傷。