亞硫酸。 化學性質，生產

亞硫酸 - 是中等強度的不穩定無機二元酸。 脆弱化合物在不超過百分之六的濃度是已知的唯一的在水溶液中。 在試圖分離出純的亞硫酸，它分解成二氧化硫（SO 2）和水（H2O）。 例如，當暴露於以濃縮的形式成亞硫酸鈉（亞硫酸鈉）代替亞硫酸釋放的硫氧化物（SO 2）硫酸（H 2 SO 4）。 下面是這個反應：

亞硫酸鈉（亞硫酸鈉）+ H 2 SO 4（硫酸）=硫酸鈉（硫酸鈉）+ SO 2（二氧化硫）+ H 2 O（水）

亞硫酸中的溶液

在貯藏過程中有必要盡快排除空氣。 否則，亞硫酸，慢慢地吸收氧氣（O2），轉化成硫酸。

2H2SO3（亞硫酸）+ O 2（氧）= 2H 2 SO 4（硫酸）

亞硫酸解是異味（氣味燃燒賽后讓人想起剩餘），它的存在可以通過二氧化硫（SO2）的存在來解釋，並非化學結合水。

亞硫酸的化學性質

1. 亞硫酸（式 H2SO3）可以被用作還原劑或氧化劑。

H2SO3是一種很好的還原劑。 的鹵素收到鹵化物可以免費使用。 例如：

H2SO3（硫酸）+ Cl2（鹵素氣體）+ H 2 O（水）= H 2 SO 4（硫酸）+ 2HCl的（鹽酸）

但隨著強還原這種酸的相互作用將作為氧化劑。 一個例子是硫酸與硫化氫的反應：

H2SO3（硫酸）+ 2H2S（硫化物）= 3S（硫）+ 3H 2 O（水）

2.考慮接觸化學化合物形成兩個種類的鹽 -亞硫酸鹽（中）和氫鹽（酸性）。 這些鹽還原劑，以及（H2SO3）亞硫酸。 在硫酸它們的氧化形式的鹽。 形成煅燒亞硫酸鹽活性金屬硫化物和硫酸鹽。 該自動氧化反應，自愈。 例如：

4Na2SO3（亞硫酸鈉）=硫化鈉 （硫化鈉） + 3Na2SO4（硫酸鈉）

鈉和亞硫酸鉀（亞硫酸鈉，K2SO3）在染色織物，金屬在漂白和照片使用。 鈣亞硫酸氫鈣（Ca（HSO 3）2），其只存在於溶液中，用於木質材料加工成一個特殊的亞硫酸鹽紙漿。 從此它使紙。

使用亞硫酸的

亞硫酸用於：

- 漂白羊毛，絲，木材紙漿，紙和其它類似物質不會經受使用強氧化劑（例如，氯）漂白;

- 作為防腐劑和防腐劑，例如，為了防止晶粒的發酵在澱粉的製備或防止在酒桶發酵;

- 食品，如罐頭蔬菜和水果的保鮮;

-在處理 木材的木材碎片 中的亞硫酸鹽紙漿，從中然後接收紙。 在這種情況下，亞硫酸鈣的溶液（的Ca（HSO 3）2），其溶解木質素 - 結合的纖維素纖維一種特殊物質。

亞硫酸：製備

這種酸可以通過在水（H 2 O）的二氧化硫（SO2）中溶解而得到。 需要濃縮形式的硫酸（H 2 SO 4），銅（Cu）和管。 該算法是：

1.小心傾管在濃亞硫酸，然後將一塊銅。 熱火。 發生以下反應：

Cu（銅）+ 2H 2 SO 4（硫酸）=硫酸銅（硫酸鹽硫）+ SO 2（二氧化硫）+ H 2 O（水）

2.含硫氣體流應被定向成與水的小瓶中。 當它溶解部分發生化學反應以水，其被形成為亞硫酸的結果：

SO 2（二氧化硫）+ H 2 O（水）= H2SO3

因此，使二氧化硫通過水，能夠接收所述亞硫酸。 這是值得考慮的氣體會刺激呼吸道的襯裡可引起其發炎，食慾不振。 隨著意識的可能損失長期吸入。 用氣需要用無微不至的關懷聯繫。