氯化鈣，H2SO4的反應

一個在學習化學法和基金會的第一步驟的絆腳石是寫化學反應。 因此，關於氯化鈣，H2SO4的相互作用問題，發現沒有定期和系統地。 讓我們來看看主要的“問題”的時刻。

記錄分子方程式

氯化鈣（鹽）和硫酸之間的相互作用流過交換機制。

該反應的特點是：

• 在入口（原料）的兩個連接;
• 在輸出端（產品）的兩個連接;
• 缺乏完整的簡單物質。

相互反應性基團交換，反應物進行改性，與方程採用以下形式：

氯化鈣+ H 2 SO 4 =硫酸鈣+ 2HCl的。

如可以看到的，兩個複合物，改變離子形成非常不同的化合物：一個新的鹽（硫酸鈣）和鹽酸（HCl）。

流向結束

響應該問題可以通過寫入的CaCl 2，以分子形式H2SO4反應方程式是簡單。 該類型的產品，將全部依賴。 直到進程結束是在教育的情況：

• 可溶性物質（污泥）;
• 揮發性化合物（氣體）;
• malodissotsiiruschego試劑（水，弱電解質）。

在考慮的CaCl 2，H 2 SO 4情況下，存在其中硫酸鈣的反應產物 - 根據表難溶化合物沉澱。

因此，在交換過程將保持到年底。

記錄的CaCl 2，H 2 SO 4之間總結離子形式

寫出所有的可溶性化合物為離子和減少的重複反應性基團中，我們得到兩個方程的未知：

• 氯化鈣，H 2 SO 4之間的完全離子形式記錄

^{的Ca 2+ + 2CL - + 2H ++} +所以₄ ^2- = CASO ₄ ⁺ 2H + + 2CL ^-

• 等式的簡短形式

的Ca ²⁺ + SO ₄ ^2- = CASO _4。

應當記住的是，只有繪離子的可溶性鹽，酸，鹼（這是很容易從特殊表測定）。 弱電解質型碳酸或乙酸總是被寫入以分子形式。

現在你知道如何氯化鈣（鹽），和硫酸之間的相互作用。