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硫的特性。硫的應用。醫療硫

硫屬元素 - 族元素指的是硫。它的化學符號 - S - 硫磺的拉丁名字的第一個字母。沒有指數這個符號所組成記錄單質。考慮關於結構，性能，製備和使用這種元素的要點。硫特徵將詳細地被呈現。

共同特點和差異硫屬

硫氧關注的子組。這是第16個團隊在現代長週期形成週期系統（PS）的圖像。過時的客房和指數 - 威盛。集團化，化學符號化學元素的名稱：

氧（O）;
硫（S）;
硒（Se）;
碲（Te）;
釙（PO）。

外電子殼層元件佈置上述相同。它包含所有六種價電子可參與的與其他原子形成化學鍵。氫的化合物具有結構H ₂ R，例如，H ₂ S -硫化氫。硫，硒和碲：與氧形成兩種類型的化合物的化學元素的名稱。這些元素的通式氧化物- RO _2，RO _3。

硫屬元素對應於簡單的物質，其在物理svostvam差距很大。最常見的在所有的硫屬地殼 - 氧和硫。第一元件限定了兩個氣體，所述第二 - 固體。釙 - 放射性元素 - 在地殼中罕見。在基團的氧到釙金屬性質降低和金屬的增加。例如，硫 - 典型非金屬和碲具有金屬光澤和導電性。

№週期系統DI的元件16 門捷列夫

相對原子量硫 - 32.064。最常見的天然同位素的³² S（超過95重量％）。發現在用33，34和36上特徵在SS和原子結構的情況硫的原子質量小批量的核素：

序列號 - 16;
電荷原子的為16;
原子半徑 - 0.104納米;
-10.36電子伏特電離能;
相對電 - 2.6;
氧化的化合物中的程度 - 6，+ 4，+ 2，-2;
價 - II（ - ），II（+），IV（+），VI（+）。

硫是在第三時間段; 在一個原子的電子被位於三個能級：第一 - 2，第二 - 8， - 第三6.價電子都是外部。當與元素交互負電性更強硫給出4或6個電子，獲得典型的氧化狀態6，4。用氫氣和金屬原子的反應中抽出電子丟失兩個八位字節來填補並達到穩定狀態。氧化在這種情況下被降低到-2。

菱形的物理性質和單斜晶同素異形體

在正常條件下，所述硫原子在穩定電路的角度接合在一起。它們可以在一個環，這表明環狀硫分子的存在被關閉。式的組合物反射S ₆和S _8。

硫特徵必須補充說明具有不同物理性質的同素異形變型之間的差異。

菱形或α - 硫 - 最穩定的結晶形式。這個亮黃色晶體，由分子_S8中的_。菱形硫密度2.07克/立方厘米。在1.96克/ cm 3的密度的單斜晶型β-形成的硫的淺黃色晶體。沸點達到444,5℃。

無定形硫的製備

是什麼顏色的硫處於塑性狀態？這是一個深褐色的質量，神似黃色粉末或結晶。為了得到它，你需要融化的菱形或單斜硫。在形成溫度高於110℃的液體的同時，進一步將其加熱變暗在200℃下變厚和粘稠。如果快速地倒入熔融硫入冷水，其硬化以形成鋸齒形鏈，其結構反映了式S _n中_。

硫的溶解度

溶於二硫化碳，苯，甲苯或液態氨的物質的一些修改。如果緩慢冷卻的有機溶液，然後形成單斜晶硫的針。對於液體蒸發站在菱形硫清檸黃色晶體。他們是脆弱的，他們可以很容易地研磨成粉末。硫是不溶於水。該晶體沉到容器的底部，並且可以浮動的表面（非潤濕）上的粉末。

化學性質

該反應見下面典型非金屬元素屬性№16：

硫氧化金屬和氫氣，被還原成S ^2-離子;
空氣和氧氣的燃燒中產生的二 - 和三氧化硫，其酸酐;
通過與另一種負電性更強元件反應 - 氟 - 硫磺也失去了它的電子（氧化）。

無硫的性質

作為地殼硫的患病率上的化學元素中的第15位。在S原子的平均含量的岩石和礦物質為0.05％（重量）的地殼。

是什麼顏色的硫在自然界中（原生）？這個淺黃色粉末，帶有特徵氣味或具有玻璃光澤黃色晶體。在存款的形式存款，在意大利，波蘭，中東，日本，墨西哥，美國古代和現代火山活動的地區發現硫的結晶層。通常玻璃膜疣的提取是一個美麗而巨大的單晶。

硫化氫和自然界中的氧化物

在火山區域位於氣態硫化合物的表面上。在大於200μm的深度黑海是因為硫化氫H ₂ S的式二價硫氧化物的分離的無生命的- SO _2，三價- SO _3。這些氣態化合物存在於一些油，氣，天然水的組合物。硫被包含在煤的組合物。這是必要的許多有機化合物的結構。當雞蛋的蛋白質腐爛釋放的硫化氫，所以它就是常說的臭雞蛋氣味的氣體。硫磺屬於生源要素，有必要對人類，動物和植物的生長和發育。

天然硫化物和硫酸鹽的意義。

硫的特性將是不完整的，如果不說，元件不僅以簡單的材料和氧化物的形式呈現。最常見的天然化合物 - 是硫酸和硫化氫的鹽。銅，鐵，鋅，汞的硫化物，在黃銅礦的礦物，黃鐵礦，閃鋅礦，方鉛礦，和硃砂導致組合物中發現。從硫酸鹽可以提及的形成在自然界礦物和岩石（芒硝，石膏，亞硒酸鹽，重晶石，鎂礬，瀉鹽）鈉，鈣，鋇和鎂鹽。所有這些化合物都在經濟的各個部門使用的，被用作用於工業加工，肥料，建築材料的原料。某些結晶的極具醫療價值。

招待會

在自由狀態黃色物質在自然界中存在的不同深度。如果有必要，硫從岩石熔化沒有它們升高到表面，而泵送深度過熱蒸汽和壓縮空氣。另一種方法涉及沙石的特殊爐昇華。其它方法包括二硫化碳或浮選的溶解。

工業硫磺需求大，因此獲得了單質使用的化合物。硫化氫和硫化硫在還原形式。該元素的氧化態是等於-2。硫氧化是通過值增加到0。例如進行，勒布朗硫酸鈉的方法還原成硫的碳。然後，它從硫化鈣得到的，它與二氧化碳和水蒸汽進行處理。將所得的硫化氫由大氣中的氧在催化劑的存在下被氧化：2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S。以不同的方式獲得的硫的測定，有時會低純度的指標。精製或純化通過蒸餾，精餾，酸處理混合物中進行。

在現代工業中的應用硫

顆粒硫進入不同的生產需求：

在化學工業硫酸的製備。
生產亞硫酸鹽和硫酸鹽。
控釋製劑的植物施肥，病蟲害。
在有色金屬加工採礦和化工廠礦石含硫。伴隨產生是硫酸。
採用鋼製的一些牌號以賦予特殊的性質。
由於硫化橡膠獲得的橡膠。
生產火柴，煙火，炸藥。
用於塗料，顏料，合成纖維的製備。
漂白織物。

硫及其化合物的毒性

具有不愉快氣味的顆粒灰塵，刺激鼻腔和呼吸道，眼和皮膚的粘膜。但是，單質硫中毒不被認為是特別高。硫化氫和二氧化碳的吸入可引起嚴重中毒。

如果焙燒在冶煉廠廢氣不會夾含硫礦石，它們進入大氣。與下降和水蒸汽，硫氧化物和氮產生所謂的酸雨連接。

硫和其在農業化合物

植物消耗的硫酸根離子一起土壤溶液。減少硫含量導致減緩的氨基酸和蛋白質的綠色細胞的新陳代謝。因此硫酸鹽用於施肥農作物。

消毒禽舍，地窖，蔬菜店單質燒毀或有現代化的設施磺胺類藥物治療。硫氧化物具有儲存蔬菜和水果時很早就發現在酒的生產應用抗菌性能。硫藥物被用作殺蟲劑用於控制病蟲害（白粉病和葉蟎）。

適用於醫藥

以黃色粉末的藥性的研究非常重要了古代阿維森納和帕拉塞爾蘇斯的偉大的醫生。後來確定該人不是從食物變弱得到足夠的硫，遇到健康問題（包括瘙癢和皮膚，頭髮和指甲減弱剝落）。事實是，沒有硫受損的氨基酸，角蛋白，在體內生化過程合成。

醫療硫納入藥膏對皮膚疾病的治療：痤瘡，濕疹，牛皮癬，過敏症，脂溢性皮炎。用硫磺浴可以緩解風濕和痛風的疼痛。對於由身體創造水溶性磺胺類藥物更好的吸收。這不是一個黃色粉末，細白色結晶物質。對於戶外應用這種化合物在化妝品護膚管理。

石膏早已在身體受傷部位的固定使用。芒硝規定為通便藥。氧化鎂會降低其在高血壓的治療中使用的血壓。

硫歷史

即使在古代非金屬物質的黃色花朵吸引了人的眼球。但是，只有在1789年，這位偉大的化學家拉瓦錫發現，粉末和晶體在自然界中發現，硫原子組成。據認為，其燃燒過程中產生的惡臭，排斥一切邪惡。式硫氧化物，其通過燃燒而獲得， - SO _2（二氧化矽）。這種有毒氣體吸入是危險的健康。人在沿海地區整個村莊，在科學家的低地大滅絕的幾起案件說明土地或水硫化氫或二氧化硫的分配。

火藥的發明軍方加大了黃色晶體的興趣。許多戰鬥是贏了，由於主人的硫與其他物質在製造相結合的能力炸藥。最重要的化合物 - 硫酸 - 也學會了如何使用很長一段時間。在中世紀，它是一種叫硫酸和鹽的油狀物 - 硫酸。硫酸銅_硫酸銅和硫酸亞鐵_硫酸亞鐵仍然沒有失去其在工業和農業的重要性。