稀硫酸

無色粘稠液體， 沸點溫度 ，其中是269.2℃，比重- 1.83克/ ml的在環境溫度（20°） -這是硫酸。 這種物質的熔點僅為10,3ºS。

濃度水平硫酸的主要是其在化學和工業生產使用的決定因素。 作為一項規則，有兩個基本的傳統分工的濃度水平，即使在嚴格的科學意義上，進行數字區分他們之間是不可能的。 根據該分類分配稀硫酸和濃硫酸。

與許多金屬，如鐵，鋅，鎂的相互作用，這種物質在反應過程中釋放出的氫。 例如，通過與鐵反應的反應發生，其式可寫為如下：鐵+ H 2 SO 4 =硫酸亞鐵+ H2。 應當記住的是，稀硫酸，其特點是它的屬性作為一種強氧化劑，實際上不與低活性金屬反應 - 銅，銀，金。

作為一種強氧化劑，該化合物能夠氧化很長的金屬的名單，這個屬性使得它廣泛應用於工業生產的各個領域。

典型地，通過用化學活性物質，如鎂或鈉反應，如通過獲得的氧化還原反應的結果 中的硫氧化物 （IV），並且如果這些活性物質是金屬，所得到的反應產生硫化氫（H 2 S）和硫（S ）。 這些活性金屬是鈣，鉀，鎂已經提到的和其他。

無水的，否則它被調用時，高度濃縮的硫酸，弱或基本上不與金屬，如鐵相互作用，因為鐵具有非常低的化學活性。 它們之間的相互作用的結果可以用作僅含有合金鐵的形成表面，一個固體膜，其中，所述化學組合物包括氧化物。 這是由於該稀硫酸的事實，和更濃縮的，儲存和在優選由金屬製成的容器運輸的：鈦，鋁，鎳。

這種物質能夠氧化非金屬，甚至在複雜物質的反應，什麼是還原劑展示自己的氧化性質。 這樣的反應的字符由集中的程度，其在每種情況下，稀硫酸來確定。 在另一方面，一種物質，無論濃度水平的有許多由其它酸所具有的特性的屬性。 例如，它是能夠與氧化物相互作用，導致鹽的隔離。 同樣的事情發生在與氫氧化物的相互作用。 此外，稀釋的 硫酸，式 其中H 2 SO 4，是二元化合物，其也形成一定的特性不僅為它與其它物質相互作用的性質。 導致這些相互作用的鹽的主要動作是形成兩種類型的培養基（濃縮的酸），鹽-硫酸鹽和稀釋至- 酸的鹽， 硫酸氫。

如前所述，稀硫酸 - 在化學工業中重要和廣泛使用的產品。 在其他工業領域的應用也多方面的。 因此，在人造纖維，以及各種類型的塑料，化肥，染料的製造中使用。 酸性性質要求在製造炸藥。 在冶金工業中，在不可缺少的 金屬的生產， 而且還廣泛地用作氣體乾燥器。

硫酸鹽 - - 硫酸的衍生物在農業正在積極使用的，產業 - 在生產油漆，紙張，橡膠，石膏，以及更多。