週期律

所有元件通常表示在形式化學週期系統：行被佈置在表的（週期和行）和列（對應於基團）與增加的原子量。 週期定律的發現，適用於1869年無疑是屬於俄國科學家化學家 - 德米特里·伊万諾維奇·門捷列夫。 儘管許多外國人士他們的名字旁邊提到的名字Yuliuas洛薩邁爾，誰，據他們說，一年後（但彼此獨立）開發出了類似的系統。 長期努力的成功的關鍵俄羅斯化學家的是，以前曾試圖通過其他科學家都失敗了，因為很多化學元素尚未發現的實現，所以他離開了他的表職位空缺。

週期律，顯示為一個週期表，水平分為七個階段。 第一，第二和第三時間段的標號具有相同的系列羅馬數字的一致：I，II，III。 週期第四，第五和第六分為偶數和奇數行由羅馬數字標識：IV，V，VI，VII，VIII和IX。 第七週期與X側一致。 垂直18列或列中的所有元素都在八個群體傳播。 各組中，從第一個到第七，被分成兩列，這是主要的和次要子組。 第八組由四個子組。 此外，具有兩個細胞化學元素第三組-鑭和錒-隱藏行，分別稱為鑭系元素（58到71號）和錒系元素（90到103號）。

在第一週期中只有兩個代表：氫和氦。 第二和第三包括八個的化學元素。 週期第四，第五和第六很長，因為每個包括18個可見元素，分佈如下：在偶數行中總共八個包含10和奇數。 但是，如果我們考慮的鑭系元素，第六段，包含32化學元素，其中包括十四隱藏。 第7期也較長，有十八人，其中四個是可見的，十四（錒系元素）是隱藏的。 第四，第五和第六週期的奇數行的元素是側的子組（b）中，而偶數行是在主亞組（a）中，與那些屬於第一，第二，第三和第七時間段沿。

週期性定律指出所有在同一組中的元素的相當大的不同的相似對彼此和從那些其他基團的一部分顯著地不同。 例如，除了氫的Ia族中，包括具有化學價加1的金屬，而在Ⅶa因子組，除砹，所有的元素都是非金屬，其是化合物通常具有減1今天週期律的化合價不僅表示表。 數學表達式他沒有，但存在的任何化學元素，以及屬性的屬性的聲明 簡單物質 和化合物的化合物以包含它，是週期性地依賴於電荷 的原子核的。

長期週期性首次提出D. I. Mendeleevym，儘管在過去曾有來自不同國家的科學家莫名其妙分類一定的嘗試 化學品。 但它是誰，他注意到，在增加原子量的順序放置它們時，第八的每個元素的屬性類似於那些第一。 1869年，該表的第一個版本（當時被稱為只有60元）仍現代種非常不同的，可視化的週期性規律。 隨著時間的推移它已經發生了一些變化，這是相輔相成的化學元素的新的，後來發現。 但它不僅摧毀了原子，這是由指導的化學性質的週期性的想法 偉大的俄羅斯化學家， 但他們每個人，確認了我們的科學家制定的法律。

戶外俄羅斯科學家的週期性規律和創造的過程 週期系統 已經成為現代化學的一個可靠的基礎。 從而門捷列夫校正一些原子的它們的量和預測的三尚未被發現的元件，其後來發現實驗證實的性質的存在，並且被發現鎵，鈧和鍺。 所有這一切導致了週期性系統的普遍認可。 週期律的價值怎麼強調也不過分，因為這一發現在化學的發展是非常重要的。