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錳（化學元素）：性能和應用，氧化，有趣的事實程度的指定
其中最重要的鋼鐵金屬是錳。 此外，它通常是相當不尋常的元素，它與有趣的事實有關。 重要的是活的生物體，它在許多合金，化學品的準備必要的。 錳- 一種化學元素，其中一張照片可以看到下面。 這是他的屬性和特點本文中討論。
特性化學元素
如果我們談論的錳元素 週期系的， 第一件事應該是表徵它自己的位置。
- 它位於第四大期間，第七組，子組。
- 序列號- 25錳-一個元素， 所述電荷芯 它等於25個原子。 電子的數量是相同的中子 - 30。
- 54.938 - 原子質量的價值。
- 牌號化學錳元素 - 錳。
- 拉丁名 - 錳。
位於鉻和鐵，這說明其相似性與它們在物理和化學特性之間。
錳 - 一種化學元素：過渡金屬
如果我們考慮一個給定的原子的電子結構，其化學式將具有以下形式：1秒2 2 2 2 6 2P 3S 3P 6 4S 2三維5。 很明顯的是，報告接觸元件 - 是D系列的過渡金屬。 五電子在有關原子，這是在其化學性質表現的穩定性的3D-次級談話。
作為還原性金屬是錳，但它的大部分化合物的能體現和足夠強的氧化能力。 這是由於不同程度的氧化和化合價，其具有有源元件的。 這是這個家庭的金屬的特徵。
因此，錳 - 化學元素，位於其它原子之間，並且具有其自己的特殊特性。 考慮一下這些特性的更多細節。
錳 - 一種化學元素。 氧化程度
我們已經列舉了原子的電子式。 據她介紹，該元素能更加積極的氧化態。 它們是：
- 0;
- +2;
- 3;
- 4;
- 6;
- 7。
原子的價數為四。 最穩定的是那些其中的值發生在錳2，4，6的化合物。 氧化程度最高允許化合物作為強氧化劑。 例如： 高錳酸鉀，錳2 O 7。
具有兩個還原劑化合物是氫氧化物，錳（II）具有兩性性質，具有的基本佔優勢。 中間程度的氧化指標形成兩性化合物。
發現的歷史
錳 - 已打開一次，但漸漸地，並通過不同領域的科學家的化學元素。 然而，他的關係，自古以來使用。 氧化錳（IV）用於熔化玻璃。 意大利的一個表示，除了這種化合物的塗料的顏色在化工生產玻璃的紫色。 與此同時，同樣的物質，有助於消除有色眼鏡混濁。
後來在奧地利科學家凱姆管理著接收片金屬錳，作用於高溫pyurolizit（氧化錳（IV）），鉀鹼和煤。 然而，這個樣本有很多的雜質，以消除他不能，所以開幕未能成行。
後來又一個科學家合成為其中顯著比重為純金屬的混合物。 這是伯格曼早期發現鎳元素。 但是，最終它並沒有被提起訴訟。
錳 - 一種化學元素，其製備和在首次的簡單物質的形式分離在1774年成功Karlu Sheele。 然而，他一哈恩，誰已完成熔金屬片的過程中做到了。 但是，即使他們不能完全擺脫它的雜質，並獲得收益率100％。
然而，正是這個時候是原子的發現。 這些相同的科學家們試圖給一個名稱為先鋒。 他們長期manganezium選擇。 然而，在鎂的發現開始的混亂和錳改名為當前（H.大衛，1908年）。
由於錳 - 一種化學元素，其屬性是許多冶金過程非常有價值的，隨著時間的推移它成為必要仍然找到一種方法來生產它最純粹的形式。 此問題是由科學家在世界各地得到解決，但能夠通過R. Agladze的工作，在1919年只有解決 - 蘇聯科學家和化學家。 也就是說，他發現可以通過電解是硫酸鹽和錳的氯化物，以獲得純金屬的物質的含量99,98％的方法。 現在，這個方法被用來在世界各地。
在自然狀態下
錳 - 一種化學元素，其在下面可以看到的單質的照片。 在自然界中，有很多的原子的同位素，其中中子數差別很大。 因此，質量數在44至69的範圍內變化。然而，具有55的Mn的值的元素的唯一穩定的同位素，其他有可忽略的半衰期短，或者有過小批量。
由於錳 - 化學元素，其中氧化度變化相當大，並且在性質上這些化合物，因為它形成了。 在純粹的形式，元素根本沒有被發現。 永久的礦物和礦石他的鄰居 - 鐵。 總可以指定一些最重要的岩石，其中包括錳。
- 軟錳礦。 式的化合物：的MnO 2 * nH的2 O.
- 硬錳礦分子二氧化錳* MMNO * NH2O。
- 水錳礦式的MnO * OH。
- 褐錳礦比別人少了。 的Mn 2 O 3的化學式。
- 黑錳礦式的Mn *的Mn 2 O 4。
- Rodonite的Mn 2（SiO 3）形式2。
- 碳酸錳礦。
- 覆盆子晶石菱或- 碳酸錳。
- 紫色-錳3 PO 4。
此外，有可能指定多個礦物質，其中還包括所考慮的元素。 它們是：
- 方解石;
- 菱鐵礦;
- 粘土礦物;
- 玉髓;
- 蛋白石;
- 沙子和淤泥化合物。
除了礦業和沉積岩，礦物質，錳 - 化學元素中包含的成分包括：
- 植物有機體。 最大的驅動器這個元素是：菱角，浮萍，矽藻。
- 銹菌。
- 某些種類的細菌。
- 下面的動物：紅螞蟻，甲殼類，軟體動物。
- 人 - 每天需要約3-5毫克。
- 海洋包含該元素的0.3％的水。
- 在0.1％（重量）地殼中的總含量。
在一般情況下，這是14所有我們這個星球的最常見的元素。 在他之後的重金屬鐵第二。
物理特性
從錳作為單質的特性的觀點出發，也有它的幾個基本的物理特性。
- 在一種簡單的物質是足夠硬的金屬（莫氏索引是4）。 顏色 - 銀白色，空氣覆蓋有對光澤的部分的保護性氧化膜。
- 1246 0℃的熔點
- 沸騰- 2061 0 C.
- 良好的導電性能，是順磁性。
- 金屬密度是7.43克/厘米3。
- 有在四個多晶型物的形式（α，β，γ，σ），不同的在結構和格子狀且該原子的填充密度。 也有不同的熔化溫度。
在冶金錳三種基本形式：β，γ，σ。 阿爾法很少，因為它是在其屬性太脆弱了。
化學性質
從化學，錳的觀點出發 - 化學元素，其離子電荷變化很大，從2到7。 它的葉子在其活動的標誌。 在空氣中錳的游離形式與水非常輕微反應，溶於稀酸。 然而，你應該只增加了金屬的溫度作為活動顯著增加。
因此，它能夠與反應：
- 氮;
- 碳;
- 鹵素;
- 矽;
- 磷;
- 硫和其它非金屬。
當加熱金屬沒有空氣容易進入到蒸汽狀態。 根據氧化程度，其表現出錳及其化合物既可以是還原劑和氧化劑。 一些具有兩性性質。 所以，所述化合物，其2的基本特徵。 兩性 - 4，和一強氧化性酸成7的最高值。
儘管錳 - 是過渡金屬配位化合物很少給他。 這是由於該原子的穩定的電子構型，用於3D-子層含有5電子。
其製備方法
有些情況下，錳工業（化學元素）準備三種主要方式。 如何閱讀拉丁冠軍，我們已經指定 - manganum。 如果我們把它翻譯成俄文，這將是“是的，的確澄清了會褪色”。 因此，它的名字錳需要顯示出從非常古稱屬性。
然而，儘管普及，讓它只在1919年管理使用的純形式。 這可以通過以下方法來完成。
- 電解，產品產量為99.98％。 通過這種方式，錳化工行業。
- 矽熱或回收使用矽。 用這種方法有矽和氧化錳（IV）的融合，導致純金屬。 產率是大約68％，因為錳化合物是副產物與矽化物的矽。 這種方法是在冶金工業中使用。
- 鋁熱法 - 使用鋁恢復操作。 也沒有給出過高的產量，錳雜質污染。
金屬製造是在冶金執行過程中的許多重要的。 即使加入少量的錳能強烈地影響合金的性能。 證明了它溶解許多金屬，填充其晶格。
此元素的勘探和生產俄羅斯居世界第一位。 而且，這個過程是在這樣的國家進行：
- 中國。
- 南非。
- 哈薩克斯坦。
- 格魯吉亞。
- 烏克蘭。
使用行業
錳 - 一種化學元素，它的使用不僅在冶金是很重要的。 而且在其他領域。 除了純品形式的金屬，是非常重要的，這原子的各種化合物。 表示主要的。
- 有幾種類型的合金，其中，由於錳具有獨特的性質。 例如， 哈德菲爾德高錳鋼 是如此強烈和持久的，它被用於冶煉零件挖掘機，岩石加工機，磨床，球磨機，裝甲元件。
- 二氧化錳 - 氧化電鍍結合元件，從而形成解偏光器，當它被使用。
- 需要用於有機物質的各種合成的錳許多化合物。
- 高錳酸鉀（高錳酸鉀或）用於醫藥作為有效防腐劑。
- 此元素被包括在青銅，黃銅的組成，形成與銅，其用於製造飛行器渦輪機，葉片，和其他部件自身的合金。
生物學作用
人類的錳每日需要量為3-5毫克。 此元素的缺乏導致神經系統，睡眠障礙和焦慮，頭暈的壓迫。 它的作用尚不完全清楚，但很顯然的是，首先，它有產生影響：
- 增長;
- 性腺的活性;
- 激素的工作;
- 形成的血液。
該元素存在於所有植物，動物，人，來證明其重要的生物學作用。
關於該項目的有趣信息
錳 - 一種化學元素，有趣的事實，可以打動人，並明確是多麼的重要。 這是最基本的，結果發現其商標在金屬的歷史。
- 在蘇聯內戰的時候，第一個出口產品之一，它是含有大量錳礦石。
- 如果二氧化錳與熔合 氫氧化鉀 和硝酸鹽，然後將產物溶解在水中，在轉換開始令人驚訝。 首先，該解決方案將變成綠色，然後藍染色後會改變 - 紫。 最後，覆盆子和將逐漸下降棕色沉澱。 如果混合物搖晃，然後重新恢復綠色，並再次一切發生。 正是由於這個高錳酸鉀和它的名字，它翻譯為“礦物變色龍”。
- 如果在地面上，使含有錳肥，然後工廠將提高生產力，增加光合作用的速率。 冬小麥籽粒會形成更好。
- 礦物錳薔薇輝石中最大的一塊重量為47噸，在烏拉爾發現。
- 有一個叫錳銅三元合金。 它是由元素如銅，錳和鎳。 這是因為它具有大的電阻，其不依賴於溫度，但是壓力的影響下是唯一的。
當然，這還不是全部有說這個金屬。 錳 - 一種化學元素，有趣的事實，這是相當不同的。 特別是如果我們談論它賦予各種合金的特性。
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