阿伏加德羅常數：有趣的事實

從學校化學課程我們所知，如果採取的物質的一摩爾，這是6.02214084（18）•10 ^ 23個原子，或其它結構元件（分子，離子，等等）。 對於阿伏加德羅常數的方便，通常是用這種形式：6.02•10 ^ 23。

然而，為什麼阿伏伽德羅常數（在烏克蘭的語言“變成了阿伏伽德羅”）正是這樣的價值呢？ 在回答這個問題是不是在教科書和化學的歷史學家提供了多種版本。 給人的印象是，阿伏加德羅常數是一個秘密的含義。 當然，必須有神奇數字，其中包括一定數量的“圓周率”，斐波那契數，七（八中東側），13，等等。 我們會戰鬥到信息真空。 關於誰該Amedeo大街阿伏加德羅常數，為什麼，在他除了制定法律科學家的榮譽，發現常數也被評為在月球隕石坑，我們不會討論。 這已經寫了一些文章。

準確地說， 阿莫迪歐·阿伏伽德羅 未在任何特定的體積從事分子或原子的計算。 誰試圖找出有多少氣體分子的第一 包含在相同的壓力和溫度給定的量為約瑟夫·洛施密特，它是在1865年的一年。 由於他們的實驗的結果洛施密特得出結論，在1立方厘米任何氣體的在正常條件下是2.68675•10 ^ 19分子。

隨後，它被發明了大量的如何確定阿伏伽德羅常數獨立的方法，並因為在大多數比賽的結果，將再次有利於分子的真實存在的發言。 目前，方法的數量已經超過了60，但在最近幾年，科學家們正在試圖進一步改進估計的準確度，推出了“千克”一詞的新定義。 到目前為止，公斤與所選擇的標準材料，沒有任何基本定義有關。

但是，回到我們最初的問題 - 為什麼這個常數等於6.022•10〜23？

在化學中，在1973年，有人建議引入用於在計算中作為“物質的量”的方便這樣的概念。 用於測量的量的基本單元成了摩爾。 根據IUPAC，任何物質與它的具體基本粒子量的建議。 比例因子是不依賴於類型的物質，和阿伏伽德羅數是它的逆值。

為了清楚起見，讓我們採取任何例子。 當我們從原子質量單位1 AMU的定義知道 它對應於十二分之一的碳原子的質量和12C是1.66053878•10 ^（ - 24）克。 如果你乘1 AMU 在阿伏伽德羅常數，我們得到千克/摩爾。 現在採取一些化學元素，例如，鈹。 根據表鈹原子的質量為9.01 AMU 我們指望其等於該元素的原子的一摩爾：

6.02×10 ^ 23摩爾-1 * 1.66053878h10 ^（ - 24）*9.01克= 9.01Hz克/摩爾。

因此，看來摩爾質量數值與原子重合。

阿伏伽德羅常數已被專門選擇，使得摩爾質量對應於一個原子或量綱的量-相對分子 （原子）的重量。 我們可以說，阿伏加德羅常數有義務給他，一方面外觀上，原子質量單位，並在其他 - 克 - 比較重量為公共單位。