鎂的特點。 化學元素鎂

化學元素鎂-第十二元素週期表。 它屬於第二組和第三週期。 它被包含在一組的 鹼土金屬。 該研究這些元素的科學 - 化學。 週期表，在其上可以研究科學表明，質子和中子包含在鎂原子12。 這可以通過將序數被確定（它等於質子數，並且電子將是相同的，就好像一個中性原子，離子代替）。

鎂的化學特性也學習化學。 門捷列夫表還必須考慮他們，因為它向我們展示了元素的化合價（在這種情況下，它等於二）。 這取決於基團，其中原子。 此外，它可以幫助知道，鎂摩爾質量等於24。 即，金屬的一摩爾重量24克。 鎂的配方是非常簡單的 - 它不是由分子和組合晶格的原子。

從物理學的角度來看鎂的特點

如同所有的金屬，除了汞該化合物在正常條件下的固體聚集態。 它具有光灰色帶有特殊的光澤。 該金屬具有相對高的強度。 在鎂端部的物理特性。 考慮熔點和沸點溫度。 首先是等於六百五十攝氏度，千零九十度的第二位。 由此可以得出結論，這是一個相當低熔點金屬。 此外，它是很容易：它的密度 - 1.7克/立方厘米。

鎂。 化學

知道了物質的物理特性，你可以去他的特點的第二部分。 此金屬物的平均活動水平。 這可以從電化學金屬系列中可以看出 - 這是比較被動的，所以有更多的權利。 鎂是第一個在左邊之一。 考慮順序，他的反應是什麼物質，它是如何發生的。

通過簡單的

這些措施包括那些分子僅由一種化學元素。 這種氧氣和fisfor，硫，和其他許多人。 首先考慮用含氧的相互作用。 這就是所謂的燃燒。 這形成了金屬的氧化物。 如果兩個摩爾鎂燃燒，而消費每摩爾的氧氣，我們得到兩摩爾的氧化物。 的2Mg + O ₂ = 2MgO：此反應的方程式如下被寫入。 此外，燃燒過程中鎂戶外作為其氮化物形成時，作為平行金屬與包含在大氣中的氮氣反應。

的燃燒廢每摩爾氮鎂的三摩爾，其結果是所述金屬氮化物中的一個摩爾。 這種類型的化學相互作用的等式可以這樣寫入：3毫克+ N ₂ = Mg的₃ N _2。

此外，鎂是能夠與其它簡單物質，例如鹵素反應。 與它們相互作用，只有在組件被加熱到非常高的溫度發生。 在這種情況下，有一個加成反應。 為包括這樣的鹵素單質：氯，碘，溴，氟。 而反應恰當地稱作：氯化，碘化，溴化，氟化。 因為它已經可以猜到結果的這種互動可以接收氯，碘，溴，氟化鎂。 例如，如果我們取鎂的一摩爾和相同碘獲得金屬碘化物的摩爾。 為了表達通過使用以下方程該化學反應：鎂+ ₂ I = MGI _2。 同樣的原則進行加氯。 該反應方程式：Mg的+ Cl ₂的= MgCl ₂的_。

此外，金屬，包括鎂，磷和硫的反應。 在第一種情況下，你可以得到一個磷化物，在第二 - （！不要與磷酸鹽和硫酸鹽混淆）硫化物。 如果我們把鎂的三摩爾，添加到它的磷，並加熱的兩摩爾到所需的溫度，生產的金屬磷化物的一摩爾。 化學反應的方程式如下：3毫克+ 2P =鎂₃ P _2。 同樣，如果混合的鎂和硫成相同的摩爾比例和創造必要形成高溫度的條件下，我們得到一個給定的金屬硫化物。 該化學相互作用的方程可以寫為：鎂+ S =的MgS。 因此，我們看了金屬反應與其他簡單的物質。 但是鎂的化學特性並沒有結束。

與配位化合物的反應

這樣的物質包括水，鹽，酸。 由於不同的組 的化學品的 金屬反應不同。 您可以考慮一切。

鎂和水

在金屬與地球上形成的氧化物和氫氣的最常見的化學化合物，有刺激性氣味難聞的相互作用。 對於這種反應組分也需要加熱。 如果混合使用鎂和水的一摩爾，我們獲得對於相同量的氧化物和氫。 反應方程可寫為如下：鎂+ H ₂ O =的MgO + H _2。

與酸的相互作用

象其他化學活性金屬，鎂能夠從它們的化合物置換的氫的原子。 這樣的過程被稱為 取代反應。 在這種情況下，有一個替代的氫原子的金屬原子和形成的鹽，包括鎂（或其他元素）和酸渣。 例如，如果我們取鎂的一摩爾並將其添加到 鹽酸 中金屬的氯化物的形成一摩爾和盡可能多的氫的兩摩爾的量。 反應方程式如下所示：Mg的+ 2HCl的=的MgCl ₂ + H _2。

與鹽的相互作用

由於鹽是由酸形成，我們已經告訴，但在化學方面的鎂的特性，包括其與鹽反應的考慮。 在這種情況下，可發生反應只有金屬部分的鹽的活性比鎂。 例如，如果我們取硫酸鎂和硫酸銅的一摩爾獲得所討論的金屬和以等摩爾比純銅。 這樣的反應的方程可以寫成如下：MG +的CuSO ₄ = _硫酸鎂 +的Cu。 似乎有還原性的鎂。

使用這種金屬的

由於這樣的事實，他在優於鋁很多方面 - 這是比較容易的大約三倍，而是兩次強，他曾廣泛分佈於各種行業。 這主要航空。 這裡鎂基合金中佔據所有使用的材料的普及首位。 此外，它在化學工業中被用作還原劑用於從它們的化合物獲得某些金屬。 由於該燃燒鎂形成一個非常強大的閃光燈時，軍事工業用於製造信號彈等擊暈彈藥的事實。

鎂的製備

基本上，這是原料為金屬的氯化物。 這是通過電解完成。

金屬的定性反應的陽離子

這是設計來確定物質的離子的存在一個特殊的過程。 為了測試鎂化合物的溶液的存在下，可以對其碳酸鉀或氫氧化鈉加入。 其結果是，形成白色沉澱，這是很容易溶解於酸。

其中金屬可以在自然界中發現的？

這種化學元素在自然界很常見。 地殼幾乎百分之二是由金屬的。 它在許多礦物光鹵石，菱鎂礦，白雲石，滑石，石棉成分找到。 式第一礦物看起來像：氯化鉀•MgCl ₂的•6H ₂ O.它顯示為晶體藍，淡粉紅色，淡紅色，淺黃色，或透明的顏色。 菱鎂礦-是 碳酸鎂， 其化學式-碳酸鎂_3。 它具有白色，但根據雜質可以灰色，棕色或黃色色調。 白雲石具有以下化學式：碳酸鎂_{3• 碳酸鈣。} 它是黃灰色或赭石具有玻璃光澤礦物。

滑石和石棉具有更複雜的公式：3MgO•4SiO _{2•H 2} O•連接2SiO 3MgO _{2•2H 2} O，分別。 由於其高耐熱性，它們被廣泛應用於工業。 此外，鎂被包括到細胞結構和許多有機物質的化學組成。 為此，我們將考慮更多的細節。

作用的鎂身體

這種化學元素的植物和動物的生存至關重要。 鎂廠生物體根本是至關重要的。 正如鐵是需要動物的生命血紅蛋白的基礎，因為鎂是葉綠素的主要成分之一，沒有它，植物就不能存在。 該顏料是參與其中的葉子被合成營養素的無機化合物光合作用過程。 鎂對動物的機體也是非常必要的。 在單元中的痕量元素的質量分數 - 0.02-0.03％。 儘管它是如此的小，它執行一個非常重要的功能。 由於該結構是支撐細胞器如線粒體，負責細胞呼吸和能量的合成以及核糖體，其在生命所需蛋白質形成。 此外，它被包含在許多酶，所必需的細胞內代謝和DNA合成的化學組成。

在一般情況下，需要一個磁鐵用於向葡萄糖代謝，脂肪和一些氨基酸參與身體。 也與此微量元素的幫助下可以傳輸到神經信號。 除了在身體上，充分鎂降低心臟發作，心臟發作和中風的風險。

在人體內的高和低含量的症狀

缺鎂表現在身體等基本功能，如高血壓，疲勞，可操作性差，易怒和睡眠不好，記憶力減退，頭暈，頻繁。 它也可能出現噁心，抽搐，顫抖的手指，困惑 - 這些都是從微量元素的食物非常低的水平的收入的跡象。 在體內缺鎂會導致頻繁的呼吸系統疾病，心血管系統紊亂和第二型糖尿病。 其次，考慮鎂的食品中的含量。 為了避免缺乏必要了解豐富的化學元素的數據是什麼食物。 有必要考慮到一個事實，即許多這些症狀也可能發生在相反的情況下 - 的過量的鎂在體內，以及缺乏礦物，如鉀和鈉。 因此，重要的是要仔細考慮他們的飲食和理解問題的本質，最好是與註冊營養師的幫助下做到這一點。

在產品中鎂含量

如上所述，有源元件是葉綠素的主要成分。 因此，我們可以猜測，大量上載於綠色：..是芹菜，茴香，香菜，菜花和捲心菜，萵苣等，這也是一個很大的穀類，尤其是蕎麥，穀子，甚至燕麥和大麥。 此外，數據微量元素豐富的堅果：他們是腰果，胡桃，花生，榛子，杏仁。 也包含在豆類如大豆和豌豆的大量的金屬。 很多它包含在藻類的組合物，例如在海藻。 如果這些產品的使用發生在正常量，那麼你的身體不會缺乏本文討論的金屬。 如果你不能經常吃上面列出的食物，最好是購買營養補充品，其中包括該微量元素。 但在此之前，有必要諮詢你的醫生。

結論

鎂 - 世界上最重要的金屬之一。 它被廣泛應用於眾多行業 - 從化學品的航空航天和軍事。 此外，它是從生物學角度看非常重要的。 沒有它存在的任何一種植物或動物有機體。 由於這種化學元素，該過程被執行，這給整個生命的星球 - 光合作用。