氫氧化鐵3

該無機化合物為氫氧化鐵3具有化學式的Fe（OH）2。 它屬於一系列兩性的鐵的化合物，其是由典型的鹼性質支配。 鑑於這種物質是一種白色晶體，其長時間暴露於戶外時逐漸變暗。 有綠色晶體的變體。 在日常生活中物質可以以綠色沉積物的金屬表面上的形式，這表明該過程銹的開始觀察每個 - 氫氧化鐵3用作該過程的中間階段的一個。

該化合物的性質如amakinita。 該結晶礦物，除了鐵含有鎂和錳的多種雜質，所有這些物質給予amakinitu不同的色調 - 從黃綠色到淡綠色，這取決於一個特定的元素的百分比。 礦物的硬度為3.5-4上莫氏硬度單位，和約3克/立方厘米的密度。

該物質的物理性質也應包括其非常低的溶解度。 另外，在鐵氫氧化物3被加熱的情況下，它被分解。

這種物質是非常活躍的，並與許多其他物質和化合物相互作用。 因此，例如，具有基部的屬性，它進入 中和反應 用不同的氨基酸。 具體地，硫酸，氫氧化鐵3反應過程中導致產生硫酸鐵 （III）。 由於該反應可以通過在敞開的空氣常規煅燒發生，這樣的廉價的製造方法硫酸鹽都在實驗室和工業環境中使用。

與在反應過程中 鹽酸， 其結果是氯化鐵（II）的形成。

在一些情況下，氫氧化鐵和3可以表現出酸的性質。 因此，例如，通過用高度濃縮的反應（濃度至少應為50％），得到氫氧化鈉溶液tetragidroksoferrat（II）鈉沉澱為。 然而，對於這樣的反應的流動是必要的，以提供一個相當困難的條件下：該反應應發生在溶液中的氮大氣環境下沸騰。

如已經提到的，通過加熱該物質分解。 這種膨脹的結果作為氧化鐵 （II），和，另外，作為雜質的金屬鐵獲得及其衍生物dizheleza氧化物（III）中，化學式為四氧化三鐵。

如何產生氫氧3鐵，其製備有關，其與酸反應的能力？ 之前與實驗繼續進行，請務必進行這種實驗的時候，提醒安全規則。 這些規則適用於所有的情況下，酸鹼溶液的處理。 這裡重要的 - 提供可靠的保護，以避免對皮膚和黏膜侵入溶液液滴。

因此，可以在反應過程中得到的氫氧化，其中所述相互作用氯化鐵（III）和KOH - 氫氧化鉀。 此方法 - 對於不溶性的形成中最常見的原因。 在這些物質的反應進行常規的交換反應，從而導致沉澱物變成褐色。 該沉澱物是所期望的物質。

在工業生產中的使用氫氧化鐵的相當廣泛。 最常見的是其作為鎳 - 鐵電池型活性物質使用。 此外，在冶金中使用的化合物以產生各種鐵合金，以及在電鑄prizvodstvo，avomobilestroenii。